Слабата киселина е ан киселина че частично разлага в нейните йони в воден разтвор или вода. За разлика от тях: a силна киселина напълно се разделя на йоните си във вода. Конюгатната основа на слабата киселина е слаба основа, докато конюгатната киселина на слабата основа е слаба киселина. При същата концентрация слабите киселини имат по-висока pH стойност отколкото силни киселини.
Примери за слаби киселини
Слабите киселини са много по-често срещани от силни киселини. Те се намират в ежедневния живот в оцет (оцетна киселина) и лимонов сок (лимонена киселина), например.
| Чести слаби киселини | |
|---|---|
| киселина | формула |
| оцетна киселина (етанова киселина) | СН3COOH |
| мравчена киселина | НСООН |
| циановодородна киселина | HCN |
| флуороводородна киселина | HF |
| водороден сулфид | Н2С |
| трихлороцетна киселина | ССЦ3COOH |
| вода (както слаба киселина, така и слаба основа) | Н2О |
Йонизация на слаби киселини
Символът на реакцията за силна киселина, йонизираща във вода, е обикновена стрелка, обърната отляво надясно. От друга страна стрелка за реакция за слаба киселина, йонизираща във вода, е двойна стрелка, което показва, че както равновесната реакция напред, така и обратната. При равновесие слабата киселина, нейната конюгирана основа и водородният йон присъстват във водния разтвор. Общата форма на реакцията на йонизация е:
HA ⇌ H++ A−
Например, за оцетна киселина химическата реакция е под формата на:
Н3COOH ⇌ CH3COO– + Н+
Ацетатният йон (от дясната или продуктовата страна) е конюгираната основа на оцетната киселина.
Защо слабите киселини са слаби?
Дали дадена киселина напълно йонизира във вода зависи от полярността или разпределението на електроните в химическа връзка. Когато два атома в една връзка имат почти еднакви електроотрицателност стойности, електроните се разпределят равномерно и прекарват равни количества време, свързани с който и да е атом (неполярна връзка). От друга страна, когато има значителна разлика в електроотрицателността между атомите, има разделяне на заряда; в резултат на това електроните се изтеглят повече към един атом, отколкото към другия (полярна връзка или йонна връзка).
Водородните атоми имат лек положителен заряд, когато са свързани към електроотрицателен елемент. Ако има по-малка електронна плътност, свързана с водорода, става по-лесно йонизирането и молекулата става по-кисела. Слабите киселини се образуват, когато няма достатъчно полярност между водородния атом и другия атом в връзката, за да се осигури лесно отстраняване на водородния йон.
Друг фактор, който влияе върху силата на една киселина, е размерът на атома, свързан към водорода. С увеличаването на размера на атома силата на връзката между двата атома намалява. Това улеснява разкъсването на връзката за освобождаване на водорода и увеличава силата на киселината.