Навигирането в света на химията е много по-лесно, след като разберете основните закони на областта. Ето кратки резюмета на най-важните закони, основополагащите понятия и принципите на химията:
Закон на Авогадро
Равните обеми газове при еднаква температура и налягане ще съдържат равен брой частици (атоми, йони, молекули, електрони и др.).
Законът на Бойл
При постоянна температура обемът на ограничения газ е обратно пропорционален на налягането, на което е подложен газът:
PV = k
Закон на Чарлз
При постоянно налягане обемът на ограничения газ е пряко пропорционален на абсолютната температура в Келвин:
V = kT
Комбиниране на обеми
Обърнете се към закона на Гей-Лусак.
Запазване на енергията
Енергията не може да бъде създадена, нито унищожена; енергията на Вселената е постоянна. Това е първият закон на термодинамиката.
Запазване на масата
Материята нито може да бъде създадена, нито унищожена, въпреки че може да бъде пренаредена. Масата остава постоянна при обикновена химическа промяна. Този принцип е известен още като опазване на материята.
Законът на Далтън
Налягането на смес от газове е равно на сумата от парциалните налягания на съставните газове.
Определен състав
Съединението се състои от два или повече елемента, химически комбинирани в определено тегловно съотношение.
Закон за Дюлонг-Пети
Повечето метали изискват 6.2 калории топлина, за да повишат температурата на един грам атомна маса на метал с един градус по Целзий.
Закон на Фарадей
Теглото на всеки елемент, освободен по време на електролиза, е пропорционално на количеството електричество, преминаващо през клетката, а също и на еквивалентното тегло на елемента.
Първи закон на термодинамиката
Общата енергия на Вселената е постоянна и не може нито да бъде създадена, нито унищожена. Този закон е известен още като опазване на енергията.
Законът на Гей-Лусак
Съотношението между комбинираните обеми газове и продукта (ако е газообразен) може да бъде изразено в малки цели числа.
Закон на Греъм
Скоростта на дифузия или изливане на газ е обратно пропорционален на квадратния корен на неговата молекулна маса.
Закон на Хенри
Разтворимостта на газ (освен ако е силно разтворима) е пряко пропорционална на налягането, приложено към газа.
Закон за идеалния газ
Състоянието на идеален газ се определя от неговото налягане, обем и температура в съответствие с уравнението:
PV = nRT
където P е абсолютното налягане, V е обемът на съда, n е броят молове на газ, R е идеалната константа на газ и Т е абсолютната температура в Келвин.
Множество пропорции
Когато елементите се комбинират, те правят това в съотношение на малки цели числа. Масата на един елемент се комбинира с фиксираната маса на друг елемент според определени съотношения.
Периодичен закон
Химичните свойства на елементите варират периодично според атомните им номера.
Втори закон на термодинамиката
Ентропията се увеличава с времето. Друг начин да се посочи този закон е да се каже, че топлината не може да тече сама по себе си от зона на студ към зона на горещо.