3 стъпки за балансиране на химичните уравнения

Химическо уравнение описва какво се случва в химикал реакция. Уравнението идентифицира реагенти (изходни материали) и продукти (получени вещества), формулите на участниците, фазите на участниците (твърдо вещество, течност, газ), посоката на химическата реакция и количеството на всяко вещество. Химическите уравнения са балансирани за маса и заряд, което означава, че броят и видът на атомите от лявата страна на стрелката е същият като броя на типа атоми от дясната страна на стрелката. Общият електрически заряд от лявата страна на уравнението е същият като общия заряд от дясната страна на уравнението. В началото е важно първо да се научите как да балансираме уравненията за маса.

Балансиране a химично уравнение се отнася до установяване на математическата връзка между количеството реагенти и продуктите. Количествата се изразяват в грамове или молове.

Нужна е практика, за да можеш да пишеш балансирани уравнения. По същество има три стъпки към процеса.

1) Напишете неуравновесеното уравнение.

• Химични формули на реагентите са изброени от лявата страна на уравнението.
• Продуктите са изброени от дясната страна на уравнението.
• Реактивите и продуктите са разделени като поставите стрела между тях, за да се покаже посоката на реакцията. Реакциите при равновесие ще имат стрелки, насочени в двете посоки.
• Използвайте символите с една и две букви за идентифициране на елементи.
• Когато пишете сложен символ, катионът в съединението (положителен заряд) е изброен преди аниона (отрицателен заряд). Например, трапезната сол се пише като NaCl, а не ClNa.

2) Балансирайте уравнението.

• Приложете Закон за опазване на масата за да получите същия брой атоми на всеки елемент от всяка страна на уравнението. Съвет: Започнете с балансиране на елемент, който се показва само един реагент и продукт.
• След като един елемент е балансиран, продължете да балансирате друг и друг, докато всички елементи не бъдат балансирани.
• Балансирайте химичните формули, като поставите коефициенти пред тях. Не добавяйте абонаменти, защото това ще промени формулите.

3) Посочете състоянията на веществата на реагентите и продуктите.

• Употреба (ж) за газообразни вещества.
• Употреба (и) за твърди вещества.
• Използвайте (l) за течности.
• Използвайте (aq) за видове в разтвор във вода.
• По принцип не съществува интервал между съединението и състоянието на материята.
• Напиши състоянието на материята веднага след формулата на описаното от него вещество.

Калаеният оксид се нагрява с водороден газ за образуване на калаен метал и водна пара. Напишете балансираното уравнение, което описва тази реакция.

1) Напишете неуравновесеното уравнение.

SnO₂ + Н₂ → Sn + H₂О

Препоръчай на Таблица с общи полиатомни йони и Формули на йонни съединения ако имате проблеми с написването на химичните формули на продуктите и реагентите.

2) Балансирайте уравнението.

Погледнете уравнението и вижте кои елементи не са балансирани. В този случай има два кислородни атома от лявата страна на уравнението и само един от дясната страна. Поправете това, като поставите коефициент 2 пред водата:

SnO₂ + Н₂ → Sn + 2 H₂О

Това поставя водорода атома извън равновесие. Сега има два водородни атома вляво и четири водородни атома вдясно. За да получите четири водородни атома вдясно, добавете коефициент 2 за водородния газ. Коефициентът е число, което излиза пред химична формула. Не забравяйте, че коефициентите са множители, така че ако напишем 2 H₂O означава 2х2 = 4 водородни атома и 2х1 = 2 кислородни атома.

SnO₂ + 2 H₂ → Sn + 2 H₂О

Уравнението сега е балансирано. Не забравяйте да проверите отново математиката си! Всяка страна на уравнението има 1 атом Sn, 2 атома О и 4 атома на Н.

3) Посочете физическите състояния на реактивите и продуктите.

За да направите това, трябва да сте запознати със свойствата на различни съединения или трябва да ви кажат какви са фазите за химикалите в реакцията. Оксидите са твърди вещества, водородът образува диатомичен газ, калайът е твърдо вещество и терминът "водна пара„означава, че водата е в газова фаза:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) → Sn (s) + 2 H₂О (ж)

Това е балансираното уравнение за реакцията. Не забравяйте да проверите работата си! Не забравяйте, че запазването на маса изисква уравнението да има еднакъв брой атоми на всеки елемент от двете страни на уравнението. Умножете коефициента (число отпред) на индекса (число под символ на елемент) за всеки атом. За това уравнение и двете страни на уравнението съдържат:

• 1 Sn атом
• 2 O атоми
• 4 Н атоми

Ако искате повече практика, прегледайте друг пример на балансиране на уравнения или опитайте някои работни листове. Ако смятате, че сте готови, опитайте викторина за да видите дали можете да балансирате химични уравнения.

някои химична реакция включете йони, така че трябва да ги балансирате за зареждане, както и маса. Научете как да балансирате йонни уравнения и редокс (окислително-редукционни) реакции. Съществуват подобни стъпки.