Светлинната пръчка е източник на светлина на базата на хемилуминесценция. С щракване на пръчката се счупва вътрешен контейнер, напълнен с водороден пероксид. Пероксидът се смесва с дифенил оксалат и флуорофор. Всички светещи пръчки биха били един и същи цвят, с изключение на флуорофор. Ето по-подробно разглеждане на химическа реакция и как се получават различни цветове.
Има няколко хемилуминесцентни химични реакции, които могат да се използват за производство на светлина в светещи пръчки, но обикновено се използват реакциите на луминол и оксалат. Леките пръчки на циалумид на американската цианамид се основават на реакцията на бис (2,4,5-трихлорофенил-6-карбопентоксифенил) оксалат (CPPO) с водороден пероксид. Подобна реакция протича с бис (2,4,6-трихлорофенил) оксалат (TCPO) с водороден пероксид.
Една ендотермична химична реакция се случва. Пероксидът и естерът на фенил оксалат реагират, за да се получат два мола фенол и един мол пероксикиселинен естер, който се разлага до въглероден диоксид. Енергията от реакцията на разлагане възбужда флуоресцентното багрило, което отделя светлина. Различните флуорофори (FLR) могат да осигурят цвета.
Съвременните светещи пръчки използват по-малко токсични химикали за производство на енергия, но флуоресцентните багрила са почти еднакви.
ако флуоресцентен багрилата не бяха поставени в светещи пръчки, вероятно изобщо нямаше да видите светлина. Това е така, защото енергията, получена от реакцията на хемилуминесценция, обикновено е невидима ултравиолетова светлина.
Въпреки че са налични червени флуорофори, светлинните пръчици, излъчващи червено, обикновено не ги използват в оксалатната реакция. Червените флуорофори не са много стабилни, когато се съхраняват с другите химикали в леките пръчки и могат да съкратят срока на годност на светещата пръчка. Вместо това, флуоресцентният червен пигмент се формира в пластмасовата тръба, която обхваща химикалите за светлина. Червено излъчващият пигмент абсорбира светлината от реакцията с висок добив (ярко) жълто и отново я излъчва като червена. Това води до червена светлинна пръчка, която е приблизително два пъти по-ярка, отколкото би била, ако светлинната пръчка използваше червения флуорофор в разтвора.
Можете да удължите живота на светещата пръчка, като я съхранявате във фризера. Намаляването на температурата забавя химическата реакция, но обратната страна е, че по-бавната реакция не дава толкова ярък блясък. За да направите светещата пръчка да свети по-ярко, потопете я в гореща вода. Това ускорява реакцията, така че пръчката е по-ярка, но блясъкът не издържа толкова дълго.
Тъй като флуорофорът реагира на ултравиолетова светлина, обикновено можете да получите стара светеща пръчка, която да свети, просто като я осветите с Черна светлина. Имайте предвид, че пръчката ще свети само докато свети светлината. Химическата реакция, която произвежда сиянието, не може да се презарежда, но ултравиолетовата светлина осигурява енергията, необходима, за да може флуорофорът да излъчва видима светлина.