Законът на Авогадро е отношението, което гласи, че при една и съща температура и налягане, равни обеми от всички газове съдържат еднакъв брой молекули. Законът е описан от италиански химик и физик Амедео Авогадро през 1811г.
Законното уравнение на Авогадро
Има няколко начина да напишете това газов закон, което е математическо отношение. Може да се посочи:
k = V / n
където k е константа на пропорционалност V е обемът на газ и n е броят на молите на газ
Законът на Avogadro също означава, че идеалната газова константа е една и съща стойност за всички газове, така че:
константа = p1V1/T1н1 = P2V2/T2н2
V1/н1 = V2/н2
V1н2 = V2н1
където p е налягане на газ, V е обем, T е температура, и n е брой бенки
Последици от закона на Авогадро
Има няколко важни последици от това, че законът е истина.
- Моларният обем на всички идеални газове при 0 ° С и налягане 1 атм е 22,4 литра.
- Ако налягането и температурата на газ са постоянни, когато количеството газ се увеличава, обемът се увеличава.
- Ако налягането и температурата на газ са постоянни, когато количеството на газа намалява, обемът намалява.
- Доказваш Закона на Авогадро всеки път, когато взриви балон.
Пример за закон на Авогадро
Кажете, че имате 5,00 L газ, който съдържа 0,965 мола молекули. Какъв ще бъде новият обем на газа, ако количеството се увеличи до 1,80 мола, при условие че налягането и температурата са постоянни?
Изберете подходящата форма на закона за изчислението. В този случай добър избор е:
V1н2 = V2н1
(5,00 л) (1,80 мола) = (х) (0,965 мола)
Пренаписването за решаване за x ви дава:
x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)
x = 9,33 L
Източници
- Авогадро, Амедео (1810). "Essai d'une manière de déterminer les masses roses des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces комбинации." Journal de Physique. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.