Най- йонен радиус (множествено число: йонни радиуси) е мярката на йона на атома в кристална решетка. Това е половината разстояние между два йона, които почти не се допират един до друг. Тъй като границата на електронната обвивка на един атом е някак размита, йоните често се третират така, сякаш са твърди сфери, фиксирани в решетка.
Йонният радиус може да бъде по-голям или по-малък от атомен радиус (радиус на неутрален атом на елемент), в зависимост от електрическия заряд на йона. Катионите обикновено са по-малки от неутралните атоми, тъй като електрон се отстранява, а останалите електрони са по-плътно изтеглени към ядрото. Анионът има допълнителен електрон, който увеличава размера на облак електрон и може да направи йонен радиус по-голям от атомния радиус.
Стойностите за йонния радиус са трудни за получаване и са склонни да зависят от метода, използван за измерване на размера на йона. Типичната стойност за йонния радиус би била от 30 пикометра (pm и еквивалентна на 0,3 Angstroms A) до 200 pm (2 Å).
Йонен радиус може да бъде измерена с помощта на рентгенова кристалография или подобни техники.Нито атомният радиус, нито йонният радиус на атом не са фиксирана стойност. Конфигурацията или подреждането на атоми и йони влияе на разстоянието между техните ядра. Електронните обвивки на атомите могат да се припокриват помежду си и да го правят на различни разстояния, в зависимост от обстоятелствата.
Атомният радиус "едва докосващ се" понякога се нарича радиус на ван дер Ваал, тъй като слабото привличане от сили на дер дер Ваалс управлява разстоянието между атомите. Това е типът радиус, който обикновено се съобщава за благородни газови атоми. Когато металите са ковалентно свързани помежду си в решетка, атомният радиус може да се нарече ковалентен радиус или метален радиус. Разстоянието между неметалните елементи може също да бъде наречено " ковалентен радиус.
Когато четете диаграма на стойностите на йонния радиус или атомния радиус, най-вероятно виждате смес от метални радиуси, ковалентни радиуси и радиуси на ван дер Ваал. В по-голямата си част малките разлики в измерените стойности не бива да се безпокоят. Важното е да се разбере разликата между атомния и йонния радиус тенденции в периодичната таблица и причината за тенденциите.