Вземете факти за Flourine

Флуорът е халоген, който съществува при обикновени условия като бледо жълт диатомичен газ. Елементът се намира във флуорирана вода, паста за зъби и хладилни агенти. Ето факти за този интересен елемент.

Атомно число: 9

Символ: F

Атомно тегло: 18.998403

Discovery: Анри Моисан 1886 (Франция)

Електронна конфигурация: [Той] 2s²2P⁵

Произход на думата: Името флуор идва от латински и френски език fluere: поток или поток. Сър Хъмфри Дейви предложи името на елемента въз основа на присъствието му в флуорна киселина. Наставката -ine съответства на именуването на други халогени. Елементът обаче е кръстен флуор на гръцки и руски език. В ранните статии той е посочен като флуор.

Имоти: Флуорът има температура на топене -219.62 ° C (1 атм), точка на кипене -188.14 ° C (1 атм), плътност 1.696 g / l (0 ° C, 1 атм), специфична гравитация течност от 1.108 в своята точка на кипене, и валентност 1. Флуорът е корозивен бледожълт газ. Той е силно реактивен, участва в реакции с почти всички органични и неорганични вещества. Флуорът е най-много

токсичност: И двете елементарен флуор и флуоридният йон са силно токсични. Препоръчителната максимална допустима концентрация за дневна 8-часова експозиция, претеглена във времето, е 0,1 ppm. Нито едно флуор, нито неговият йон, флуорид, се считат за микроелементи за хранене на човека. Флуоридът обаче влияе върху здравината на костите.

Употреба: Флуорът и неговите съединения се използват при производството на уран. Флуор под формата на флуорит се добавя по време на топенето, за да помогне за намаляване на температурата на топене на металите. Флуорохлоро-въглеводородите се използват в хладилни приложения. Флуорът се използва за производство много химикали, включително няколко високотемпературни пластмаси. Наличието на натриев флуорид в питейна вода на ниво от 2 ppm може да причини петна от емайл в зъбите, скелетна флуороза и може да бъде свързано с рак и други заболявания. Въпреки това локално прилаганият флуорид (паста за зъби, зъбни промивки) може да помогне за намаляване на честотата на зъбен кариес.

Източници: Флуорът се среща във флуорспар (CaF) и криолит (Na₂AF₆) и е широко разпространен в други минерали. Получава се чрез електролизиране на разтвор на калиев хидроген флуорид в безводен флуорид на водород в контейнер с прозрачен флуор или метал.

Класификация на елементите: халоген

изотопа: Флуорът има 17 известни изотопа, вариращи от F-15 до F-31. F-19 е единственият стабилен и най-често срещан изотоп на флуор.
Плътност (g / cc): 1.108 (@ -189 ° C)

Външен вид: При стайна температура и налягане чистият флуор е много блед, зеленикавожълт, остър, корозивен газ. Течният флуор, подобно на хлора, е ярко жълт. Твърдият флуор се намира в алфа и бета алотропите. Алфа формата е непрозрачна, докато бета формата е прозрачна.

Атомен обем (Сс / мол): 17.1

Ковалентна радиус (Ч): 72

Йонен радиус: 133 (-1д)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.824 (F-F)

Fusion Heat (КДж / мол): 0,51 (F-F)

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 6.54 (F-F)

Отрицателен номер на Pauling: 3.98

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 1680.0

Окислителни състояния: -1

Структура на решетката: моноклинния

CAS Регистър номер: 7782-41-4

• Флуорът под формата на минерал флуорит е използван през 1500-те за подпомагане при топенето на рудата.
• Предполага се, че флуорът е елемент още през 1810 г., но не е успешно изолиран до 1886 г. Много химици опитите за изолиране на елемента биха били заслепени или дори убити от бурните реакции, които обикновено придружават флуорния газ.
• Анри Моисан спечели Нобеловата награда по химия през 1906 г. за това, че е химикът, който най-накрая успешно изолира флура (и също изобретява електрическата дъгова пещ).
• Флуорът е 13-ият най-често срещан елемент в земната кора.
• Флуорът е 24-ият най-разпространен във вселената.

• Име на елемент: Флуор
• Елемент символ: F
• Атомно число: 9
• Външен вид: Бледожълт газ.
• група: Група 17 (халоген)
• месечен цикъл: Период 2
• откритие: Анри Моисан (26 юни 1886 г.)

• Емсли, Джон (2011). Природни строителни блокове: A-Z Ръководство за елементите (2-ро изд.). Оксфорд: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. Н.; Earnshaw, A. (1998). Химия на елементите (2-ро изд.). Оксфорд: Бътъруърт Хайнеман. ISBN 0-7506-3365-4.
• Мойсан, Анри (1886). "Действие d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des Sciences (на френски език). 102: 1543–1544.
• Нилсен, Форест Н. (2009). "Микронутриенти в парентералното хранене: бор, силиций и флуорид". гастроентерология. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Изчерпателно ръководство за опасните свойства на химическите вещества (3-то издание). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.