Емпиричната формула на a съединение се дефинира като формулата, която показва съотношението на елементи присъства в съединението, но не и действителният брой атоми, намиращи се в молекулата. Съотношенията се означават с абонати до символите на елементите.
Също известен като: Емпиричната формула е известна още като най-проста формула защото абонатите са най-малките цели числа, които показват съотношението на елементите.
Примери за емпирични формули
Глюкозата има a молекулярна формула от С6Н12О6. Съдържа 2 мола водород за всеки мол въглерод и кислород. Най- емпирична формула за глюкозата е СН2О.
Молекулната формула на рибозата е С5Н10О5, които могат да се сведат до емпиричната формула СН2О.
Как да определим емпиричната формула
- Започнете с броя на грамовете на всеки елемент, който обикновено намирате в експеримент или сте задали в проблем.
- За да улесните изчислението, приемете, че общата маса на пробата е 100 грама, така че можете да работите с прости проценти. С други думи, задайте масата на всеки елемент равна на процента. Общият трябва да бъде 100 процента.
- употреба моларната маса получавате, като добавите атомното тегло на елементите от периодичната таблица да конвертирате масата на всеки елемент в бенки.
- Разделете всяка молна стойност на малкия брой бенки, получени от вашето изчисление.
- Закръглете всяко число, което стигате до най-близкото цяло число. Целите числа са молното съотношение на елементите в съединението, които са номера на индексите, които следват символния елемент в химическата формула.
Понякога определянето на съотношението на цялото число е сложно и ще трябва да използвате проба и грешка, за да получите правилната стойност. За стойности, близки до x.5, ще умножите всяка стойност по един и същ коефициент, за да получите най-малкото цяло число. Например, ако получите 1,5 за решение, умножете всяко число в проблема с 2, за да направите 1.5 на 3. Ако получите стойност 1,25, умножете всяка стойност по 4, за да превърнете 1,25 в 5.
Използване на емпирична формула за намиране на молекулна формула
Можете да използвате емпиричната формула, за да намерите молекулната формула, ако знаете моларната маса на съединението. За да направите това, изчислете масата на емпиричната формула и след това разделете молната маса на съединението на масата на емпиричната формула. Това ви дава съотношението между молекулните и емпиричните формули. Умножете всички индекси в емпиричната формула с това съотношение, за да получите абонатите за молекулната формула.
Примерно изчисляване на емпирична формула
Съединението се анализира и изчислява, че се състои от 13,5 g Са, 10,8 g О и 0,675 g H. Намерете емпиричната формула на съединението.
Започнете с преобразуването на масата на всеки елемент в бенки, като потърсите атомните числа от периодичната таблица. Атомните маси на елементите са 40,1 g / mol за Са, 16,0 g / mol за О и 1,01 g / mol за Н.
13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10.8 g Ox (1 mol O / 16.0 g O) = 0.675 mol O
0,675 g Hx (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H
След това разделете всяко молно количество на най-малкия брой или бенки (което е 0,337 за калций) и закръглете до най-близкото цяло число:
0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca
0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O
0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, което се закръгля до 2,00
Сега имате абонатите за атомите в емпиричната формула:
CaO2Н2
Накрая кандидатствайте правилата за писане на формули да представи формулата правилно. Катионът на съединението се изписва първо, след това следва аниона. Най- емпирична формула правилно е написано като Ca (OH)2