Може би сте забелязали, че атомната маса на даден елемент не е същата като сумата на протони и неутрони на един атом. Това е така, защото елементите съществуват като множество изотопи. Докато всеки атом на елемент има еднакъв брой протони, той може да има променлив брой неутрони. Атомната маса в периодичната таблица е средно претеглена стойност на атомните маси на атомите, наблюдавани във всички проби от този елемент. Можете да използвате атомното изобилие, за да изчислите атомната маса на всяка проба от елементи, ако знаете процента на всеки изотоп.
Елементът бор се състои от два изотопа, 105Банда 115Б. Техните маси, базирани на въглеродния мащаб, са съответно 10.01 и 11.01. Изобилието от 105B е 20,0%, а изобилието от 115B е 80,0%.
атомна маса на B = (атомна маса на 105B ·% от 105B / 100) + (атомна маса на 115B ·% от 115Б / 100)
атомна маса на B = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
атомна маса на B = 2,00 + 8,81
атомна маса на B = 10,81
Обърнете внимание, че това е стойността, посочена в
периодичната таблица за атомната маса на бор. Въпреки че атомното число бор е 10, атомната му маса е по-близо до 11, отколкото до 10, което отразява факта, че по-тежкият изотоп е по-обилен от по-лекия изотоп.Броят и масата на електроните не са включени в изчислението на атомната маса, тъй като масата на електрона е безкрайно малка в сравнение с тази на протона или неутрона. По принцип електроните не влияят значително на масата на един атом.