Изотопи [ahy-съ-ъ-tohps] са атома със същия брой на протони но различен брой на неутрони. С други думи, изотопите имат различни атомни тегла. Изотопите са различни форми на едно цяло елемент.
Ключови заведения: Изотопи
- Изотопите са проби от елемент с различен брой неутрони в своите атоми.
- Броят на протоните за различни изотопи на даден елемент не се променя.
- Не всички изотопи са радиоактивни. Стабилните изотопи или никога не се разпадат, или пък се разпадат много бавно. Радиоактивните изотопи претърпяват разпад.
- Когато изотоп се разпадне, изходният материал е изходният изотоп. Полученият материал е дъщерният изотоп.
Съществуват 250 изотопа от 90-те естествено срещащи се елемента и има над 3200 радиоактивен изотопи, някои от които са естествени, а някои синтетични.Всеки елемент от периодичната таблица има множество изотопни форми. Най- химични свойства изотопите на един елемент са почти идентични; изключенията са изотопите на водорода, тъй като броят на неутроните оказва толкова значително влияние върху размера на водородното ядро.
Физическите свойства на изотопите са различни един от друг, тъй като тези свойства често зависят от масата. Тази разлика може да се използва за разделяне на изотопи на елемент един от друг чрез използване на фракционна дестилация и дифузия.
С изключение на водорода, най-изобилните изотопи на природните елементи имат еднакъв брой протони и неутрони. Най-изобилният изотоп на водород е протеумът, който има един протон и няма неутрони.
Изотопна нотация
Има няколко често срещани начина за означаване на изотопи:
- Списък на масовия брой на елемента след неговото име или символ на елемент. Например, изотоп с 6 протона и 6 неутрона е въглерод-12 или С-12. Изотоп с 6 протона и 7 неутрона е въглерод-13 или С-16. Обърнете внимание, че масовият брой на два изотопа може да е еднакъв, въпреки че те са различни елементи. Например, можете да имате въглерод-14 и азот-14.
- Масовото число може да бъде дадено в горната лява страна на символен елемент. (Технически масовото число и атомното число трябва да бъдат подредени една в друга, но те не винаги се подреждат на компютър.) Например, изотопите на водорода могат да бъдат написани: 11Н, 21Н, 31H.
Примери за изотопи
Въглерод 12 и Въглерод 14 са и изотопи на въглероден, един с 6 неутрона и един с 8 неутрона (и двата с 6 протона). Въглерод-12 е стабилен изотоп, докато въглерод-14 е радиоактивен изотоп (радиоизотоп).
Уран-235 и уран-238 се срещат естествено в земната кора. И двете имат дълъг полуживот. Уран-234 се образува като продукт на разпад.
Произход и история на изотопните думи
Терминът "изотоп" е въведен от британския химик Фредерик Соди през 1913 г., както е препоръчано от Маргарет Тод. Думата означава „да имаш същото място“ от гръцките думи независимите оператори "равен" (изо-) + топос "Място." Изотопите заемат едно и също място в периодичната таблица, въпреки че изотопите на даден елемент имат различни атомни тегла.
Сродни думи
Изотоп (съществително), изотопски (прилагателно), изотопично (наречие), изотопия (съществително)
Изотопи за родители и дъщери
Когато радиоизотопите претърпят радиоактивно разпад, първоначалният изотоп може да бъде различен от получения изотоп. Първоначалният изотоп се нарича родителски изотоп, докато атомите, получени при реакцията, се наричат дъщерни изотопи. Може да доведе до повече от един вид дъщерни изотопи.
Като пример, когато U-238 се разпадне в Th-234, урановият атом е родителският изотоп, докато атомът на торий е дъщерният изотоп.
Бележка за стабилни радиоактивни изотопи
Повечето стабилни изотопи не се подлагат на радиоактивен разпад, но някои от тях. Ако изотоп претърпи радиоактивен разпад много, много бавно, той може да се нарече стабилен. Пример е бисмут-209. Висмут-209 е стабилен радиоактивен изотоп, който претърпява алфа-разпад, но има период на полуразпад 1,9 x 1019 години (което е повече от милиард пъти по-дълго от очакваната възраст на Вселената). Телуриум-128 претърпява бета-разпад с полуживот, изчислен на 7,7 х 1024 години.