При окислително-редукционни или окислително-реакционни реакции е важно да можем да идентифицираме кои атоми се окисляват и кои атоми се редуцират. За да определите дали един атом е окислен или редуциран, трябва само да следвате електроните в реакцията.
Определете атомите, които са били окислени и кои атоми са редуцирани при следната реакция:
Fe2О3 + 2 Al → Al2О3 + 2 Fe
Първата стъпка е да присвоите окислителни числа на всеки атом в реакцията. Окислителното число на атом е броят на несвързаните електрони, налични за реакции.
Прегледайте ги правила за присвояване на окислителни номера.
Fe2О3:
Окислителното число на кислородния атом е -2. 3 кислородни атома имат общ заряд от -6. За да се балансира това, общият заряд на желязото атома трябва да е +6. Тъй като има два железни атома, всяко желязо трябва да бъде в състояние на окисление +3. За да обобщим, -2 електрона на кислороден атом, +3 електрона за всеки железен атом.
2 Ал:
Окислителното число на свободния елемент винаги е нула.
Al2О3:
Използвайки същите правила за Fe
2 Fe:
Отново окислителен номер на свободен елемент винаги е нула.
Сложете всичко това в реакцията и можем да видим къде отидоха електроните:
Желязото отиде от Фе3+ от лявата страна на реакцията на Fe0 отдясно. Всеки железен атом получава 3 електрона в реакцията.
Алуминият отиде от Ал0 отляво до Ал3+ отдясно. Всеки алуминиев атом губи три електрона.
Кислородът остана същият и от двете страни.
С тази информация можем да кажем кой атом е окислен и кой атом е редуциран. Има две мнемоника, за да запомните коя реакция е окисляване и коя реакция е редукция. Първият е НЕФТЕНА ПЛАТФОРМА:
Оокисляване азnvolves Loss на електрони
Rизвличане азnvolves Gайн от електрони.
Вторият е „ЛЕО лъвът казва ГЕР“.
LOSE Eелектрони в Оокисляване
GAin Eелектрони в Rдедукция.
Обратно към нашия случай: Желязото добива електрони, така че желязото се окислява. Алуминият губи електрони, така че алуминият е намален.