Този пример проблем показва как да използвате Закон на Раул за изчисляване на промяната на налягането на парата чрез добавяне на силен електролит към разтворител. Законът на Раул свързва налягането на парата на разтвор върху молната част на разтвореното вещество, добавено към химичен разтвор.
Законът на Раул може да се използва за изразяване на връзките на налягането на изпаренията на разтвори, съдържащи както летливи, така и нелетливи разтворители. Законът на Раул се изразява с
Pрешение = ΧразтворителP0разтворител където
Pрешение е налягането на парата от разтвора
Χразтворител е молна фракция на разтворителя
P0разтворител е парно налягане на чистия разтворител
Определете молната част на разтвора
CuCl2 е силен електролит. Той напълно ще се раздели на йони във вода чрез реакцията:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Това означава, че ще имаме 3 молове разтвор, добавен за всеки мол CuCl2 добавена.
от периодичната таблица:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
моларен тегло на CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
моларно тегло на CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
моларно тегло на CuCl2 = 134,45 g / mol
бенки на CuCl2 = 52,9 g х 1 mol / 134,45 g
бенки на CuCl2 = 0,39 мол
Общ мол разтворител = 3 х (0,39 мола)
Общо бенки на разтворено вещество = 1,18 mol
моларно тегловода = 2 (1) +16 g / mol
моларно тегловода = 18 g / mol
плътноствода = масавода/volumeвода
масавода = плътноствода x обемвода
масавода = 0,987 g / ml x 800 ml
масавода = 789,6 g
моловевода = 789.6 g х 1 mol / 18 g
моловевода = 43,87 мол
Χрешение = nвода/(nвода + nразтворимо вещество)
Χрешение = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χрешение = 43.87/45.08
Χрешение = 0.97