Водно определение
Воден е термин, използван за описание на система, която включва вода. Думата воден също се прилага за описание решение или смес в която водата е разтворителят. Когато химически вид е разтворен във вода, това се обозначава с писмо (Воден) след химическото наименование.
Хидрофилни (водолюбиви) вещества и много йонни съединенияразтвори или се дисоциира във вода. Например, когато трапезната сол или натриевият хлорид се разтварят във вода, тя се дисоциира в нейните йони и образува Na+(aq) и Cl-(Воден разтвор). Хидрофобен (вода, страхуващи се) вещества обикновено не се разтварят във вода или не се образуват във водни разтвори. Например смесването на масло и вода не води до разтваряне или дисоциация. Много органични съединения са хидрофобни. Неелектролитите могат да се разтварят във вода, но те не се разделят на йони и поддържат целостта си като молекули. Примерите за неелектролити включват захар, глицерол, урея и метилсулфонилметан (MSM).
Свойства на водните разтвори
Водните разтвори често водят до електричество. Разтворите, които съдържат силни електролити, са склонни да бъдат добри електрически проводници (напр. Морска вода), докато разтворите, които съдържат слаби електролити, са склонни да бъдат лоши проводници (например чешмяна вода). Причината е, че силните електролити напълно се дисоциират във йони във вода, докато слабите електролити непълно се дисоциират.
Когато между водите се появят химични реакции във воден разтвор, реакциите обикновено са двойно изместване (наричани също метатези или двойно заместване) реакции. При този тип реакции катионът от единия реагент заема мястото на катиона в другия реагент, обикновено образувайки йонна връзка. Друг начин да се мисли за това е, че реагентите йони "превключват партньори".
Реакциите във воден разтвор могат да доведат до продукти, които са разтворими във вода или могат да произведат утайка. Утайката е съединение с ниска разтворимост, което често изпада от разтвора като твърдо вещество.
Термините киселина, основа и pH се отнасят само за водни разтвори. Например, можете да измерите рН на лимонов сок или оцет (два водни разтвора) и те са слаби киселини, но не можете да получите някаква смислена информация от тестване на растително масло с pH хартия.
Ще се разтвори ли?
Дали веществото образува воден разтвор или не, зависи от естеството на неговите химични връзки и от това колко привлечени частите на молекулата са водородните или кислородните атоми във водата. Повечето органични молекули няма да се разтворят, но има правила за разтворимост които могат да помогнат да се идентифицира дали неорганичното съединение ще произведе воден разтвор или не. За да се разтвори съединението, атрактивната сила между част от молекулата и водорода или кислорода трябва да бъде по-голяма от атрактивната сила между водните молекули. С други думи, за разтварянето са необходими сили, по-големи от тези на водородна връзка.
Чрез прилагане на правилата за разтворимост е възможно да се напише химическо уравнение за реакция във воден разтвор. Разтворимите съединения се означават с помощта на (aq), докато неразтворимите съединения образуват утайки. Утайките са посочени като се използва (и) за твърдо вещество. Не забравяйте, че утайката не винаги се образува! Също така, имайте предвид, че валежите не са 100%. Малки количества съединения с ниска разтворимост (считани за неразтворими) всъщност се разтварят във вода.