И моларността, и нормалността са мерки за концентрация. Единият е мярка за броя на бенките на литър разтвор, докато другият е променлив, в зависимост от ролята на разтвора в реакцията.
Какво е моларитет?
Моларността е най-често използваната мярка за концентрация. Тя се изразява като брой на молове разтвор на литър разтвор.
Например 1 М разтвор на Н2ТАКА4 съдържа 1 мол Н2ТАКА4 на литър разтвор.
Н2ТАКА4 се разделя на Н+ и така4- йони във вода. За всеки мол H2ТАКА4 което се разделя в разтвор, 2 молове от Н+ и 1 мол SO4- образуват се йони. Тук обикновено се използва нормалността.
Какво е нормалност?
нормалност е концентрация, която е равна на грамовото еквивалентно тегло на литър разтвор. Грамовото еквивалентно тегло е мярка за реактивния капацитет на молекулата. Ролята на разтвора в реакцията определя нормалността на разтвора.
За киселинни реакции 1 M H2ТАКА4 разтворът ще има нормалност (N) 2 N, тъй като на литър разтвор присъстват 2 мола H + йони.
За реакции на сулфидно утаяване, където SO4- йонът е най-значимият фактор, същият 1 M H2ТАКА4 решение ще има a нормалност от 1 N.
Кога да използваме моларност и нормалност
За повечето цели моларността е предпочитаната единица за концентрация. Ако температурата на експеримент ще се промени, тогава е добра единица за използване молалност. Нормалността обикновено се използва най-често за изчисляване на титрирането.
Преобразуване от моларност в нормалност
Можете да конвертирате от моларност (M) в нормалност (N), като използвате следното уравнение:
N = M * n
където n е броят на еквивалентите
Обърнете внимание, че за някои химически видове N и M са еднакви (n е 1). Преобразуването има значение само когато йонизацията променя броя на еквивалентите.
Как нормалността може да се промени
Тъй като нормалността споменава концентрацията по отношение на реактивните видове, това е двусмислена единица концентрация (за разлика от моларността). Пример за това как може да работи може да се види с железен (III) тиосулфат, Fe2(С2О3)3. Нормалността зависи от това коя част от редукционната реакция, която изследвате. Ако реактивният вид е Fe, то 1,0 М разтвор би бил 2,0 N (два железни атома). Ако обаче реактивният вид е S2О3, тогава 1,0 М разтвор би бил 3,0 N (три мола тиосулфатни йони на всеки мол железен тиосулфат).
(Обикновено реакциите не са толкова сложни и просто ще изследвате броя на H+ йони в разтвор.)