Това е списък на разтворимост правила за йонни твърди вещества във вода. Разтворимостта е резултат от взаимодействие между полярни водни молекули и йони, които образуват кристал. две войски определете до каква степен решението ще се случи:
Сила на привличане между H2O молекулите и йоните на твърдото вещество
Тази сила има тенденция да внася йони в разтвор. Ако това е преобладаващият фактор, тогава съединението може да бъде силно разтворимо във вода.
Сила на привличане между противоположно заредени йони
Тази сила има тенденция да поддържа йоните в твърдо състояние. Когато е основен фактор, разтворимостта във вода може да е много ниска.
Въпреки това, не е лесно да се оцени относителната величина на тези две сили или да се прогнозира количествено водната разтворимост на електролити. Следователно е по-лесно да се посочи набор от обобщения, понякога наричани „правила за разтворимост, ", която се основава на експерименти. Добре е да запомните информацията в тази таблица.
Правила за разтворимост
Всички соли от елементите от група I (алкални метали = Na, Li, K, Cs, Rb) са разтворим.
НЕ3: Всички нитрати са solublд.
Хлорат (ClO3-), перхлорат (ClO)4-) и ацетат (СН3COO- или С2Н3О2-, съкратено като Oac-) соли са разтворим.
Cl, Br, I: Всички хлориди, бромиди и йодиди са разтворим с изключение на среброто, живака и оловото (например, AgCl, Hg2Cl2и PbCl2).
ТАКА42: Повечето сулфати са разтворим. Изключенията включват BaSO4, PbSO4, и SrSO4.
CO32: Всички карбонати са неразтворим с изключение на NH4+ и тези на Елементи от група 1.
ОН: Всички хидроксиди са неразтворим с изключение на елементите от група 1, Ba (OH)2, и Sr (OH)2. Ca (OH)2 е слабо разтворим.
С2: Всички сулфиди са неразтворим с изключение на тези от група 1 и Група 2 елементи и NH4+.