Флуороводородната киселина или HF е изключително корозивен киселина. Това обаче е а слаба киселина и не е силна киселина, тъй като не се дисоциира напълно във вода (което е определението на a силна киселина) или поне защото йоните, които образува при дисоциация, са твърде силно свързани помежду си, за да могат да действат като силна киселина.
Водородният флуорид действително се разтваря доста свободно във вода, но Н3О+ и F- йони са силно привлечени един към друг и образуват силно обвързаната двойка, H3О+ · F-. Тъй като хидроксониевият йон е прикрепен към флуоридния йон, той не е свободен да функционира като киселина, като по този начин ограничава силата на HF във вода.
Флуороводородната киселина е много по-силна киселина, когато е концентрирана, отколкото когато е разредена. Тъй като концентрацията на флуороводородна киселина се приближава до 100 процента, нейната киселинност се увеличава поради хомоасоциацията, където базата и конюгираната киселина образуват връзка:
FHF- бифлуорид анион се стабилизира чрез силна водородна връзка между водород и флуор. Посочената константа за йонизация на флуороводородна киселина, 10
-3.15, не отразява истинската киселинност на концентрираните HF разтвори. Водородното свързване също представлява по-високата точка на кипене на HF в сравнение с другите водородни халиди.