Имоти: Селенът има атомен радиус от 117 pm, точка на топене 220,5 ° C, точка на кипене 685 ° C, с окислителни състояния от 6, 4 и -2. Селенът е член на сярната група от неметални елементи и е подобен на този елемент от гледна точка от неговите форми и съединения. Селен проявява фотоволтаично действие, при което светлината се преобразува директно в електричество, а фотопроводимото действие, където електрическо съпротивление намалява с повишена осветеност. Селенът съществува в няколко форми, но обикновено се приготвя с аморфна или кристална структура. Аморфният селен е или червен (прахообразна форма), или черен (стъкловидна форма). Кристалния моноклиничен селен е наситено червен; кристалният шестоъгълен селен, най-стабилният сорт, е сив с метален блясък. Елементарен селен е сравнително нетоксичен и се счита за основен микроелемент за правилното хранене. Обаче водородният селенид (Н2Se) и други съединения на селен са изключително токсични, като във физиологичните си реакции наподобяват арсен. Селенът се среща в някои почви в количества, достатъчни да предизвикат сериозни ефекти върху животни, хранещи се с растения, отглеждани от тези почви (например, локоморски).
Употреба: Селенът се използва в ксерографията за копиране на документи и във фотографски тонер. Използва се в стъклената промишленост за направата на стъкла и емайли в цвят рубинено червено и за обезцветяване на стъкло. Използва се във фотоклетки и светломери. Тъй като може да преобразува променлив ток в постоянен ток, той се използва широко в токоизправители. Селенът е p-тип полупроводник под неговата точка на топене, което води до много твърди и електронни приложения. Селенът се използва и като добавка към неръждаема стомана.
Източници: Селенът се среща в минералите крооксит и клаусталит. Той е приготвен от димни прахове от преработка на медни сулфидни руди, но анодният метал от електролитичните медни рафинерии е по-често срещан източник на селен. Селенът може да бъде възстановен чрез изпичане на калта със сода или сярна киселинаили чрез топене със сода и нитра:
Селенитът Na2SEO3 се подкислява със сярна киселина. Телурити се утаяват от разтвора, оставяйки селенова киселина, H2SEO3н. Селенът се освобождава от селенозна киселина чрез SO2
изотопа: Селенът има 29 известни изотопа, включително Se-65, Se-67 до Se-94. Има шест стабилни изотопа: Se-74 (изобилие от 0,89%), Se-76 (изобилие от 9,37%), Se-77 (изобилие от 7,63%), Se-78 (изобилие от 23,77%), Se-80 (изобилие от 49,61%) и Se-82 (изобилие от 8,73%).
Окислителни състояния: 6, 4, -2
Препратки: Национална лаборатория в Лос Аламос (2001), Химическа компания Crescent (2001), Наръчник по химия на Lange (1952), Наръчник на химията и физиката на CRC (18-ти изд.) Международна агенция за атомна енергия ENSDF база данни (октомври 2010)