Формула и факти на амониев хидроксид

Амониевият хидроксид е името, дадено на всеки воден (на водна основа) решение на амоняк. В чист вид е ясно течност който мирише силно на амоняк. Домакинският амоняк обикновено е 5-10% разтвор на амониев хидроксид.

Ключови заведения: амониев хидроксид

Други имена на амониев хидроксид са:

• Амоняк (напр. Домакински амоняк) [срещу безводен амоняк]
• Воден амоняк
• Амонячен разтвор
• Амонячна вода
• Амонячна течност
• Амонична течност
• Spirit of Hartshorn

Химичната формула на амониевия хидроксид е NH₄ОХ, но на практика амонякът депротонира някои от вода, така че видовете, открити в разтвор, са комбинация от NH₃, NH₄^+,и OH⁻ във вода.

Домакинският амоняк, който е амониев хидроксид, е обикновен почистващ препарат. Използва се също като дезинфектант, средство за подслаждане на храната, за обработка на слама за храна за добитък, за подобряване на тютюна ароматизатор, за цикъл на аквариум без риба и като химически предшественик на хексаметилентетрамин и етилендиамин. В лабораторията по химия се използва за

Течният амоняк е популярно почистващо средство. Той е високоефективен при почистване на стъкло. Продуктът обикновено се продава в ароматизирани, лимонови и борови версии. Въпреки че течният амоняк вече е разреден, той трябва да бъде допълнително разреден преди употреба. Някои приложения изискват "мътна амоняк", което е разреден амоняк със сапун. Амонякът трябва никога да се смесва с белина. Тъй като продуктите не винаги изброяват техните съставки, е разумно да се избягва смесването на амоняк с всеки друг почистващ продукт, освен сапун.

Важно е химиците да осъзнаят, че концентрацията на наситен разтвор на амониев хидроксид намалява с повишаване на температурата. Ако се приготви наситен разтвор на амониев хидроксид при хладна температура и запечатаният съд се нагрява, концентрацията на разтвора намалява и в контейнера може да се натрупа газ амоняк, което потенциално го води до разкъсване. Като минимум, при запечатване на топлия контейнер се отделят токсични амонячни пари.

Амонякът във всякаква форма е токсичен, независимо дали се вдишва, абсорбира през кожата или поглъща. като повечето други бази, също е разяждащ, което означава, че може да изгори кожата или да повреди лигавиците, като очите и носната кухина. Важно е също да се въздържате от смесване на амоняк с други домакински химикали, защото те могат да реагират, за да отделят допълнителни токсични изпарения.

• име: Амониев хидроксид
• CAS номер: 1336-21-6
• Химична формула: NH₄OH
• Моларна маса: 35,04 g / mol
• Външен вид: Безцветна течност
• миризма: Остър, рибен
• плътност: 0.91 g / cm³ (25% w / w)
• Точка на топене: -57.5 ° C (-71.5 ° F; 215,7 K) (25% w / w)
• Точка на кипене: 37.7 ° С (99.9 ° F; 310.8 K) (25% w / w)
• податливост: Смесимо

Докато чист (безводен) амонякът определено е основа (акцептор на протони или вещество с рН по-голямо от 7), хората често се объркват дали амониевият хидроксид също е основа. Простият отговор е, че да, амониевият хидроксид също е основен. 1М разтвор на амоняк има рН 11,63.

Причината за объркване възниква, защото смесването на амоняк и вода предизвиква химическа реакция, която води до амониев катион (NH₄⁺ ) и хидроксиден анион (OH⁻). Реакцията може да бъде написана:

NH₃ + Н₂O ⇌ NH₄⁺ + ОХ⁻

За 1М разтвор само около 0,42% от амоняка се превръща в амоний. Основната йонизационна константа на амоняка е 1,8 × 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "Амоняк". Енциклопедия на индустриалната химия на Ullmann. Вайнхайм: Wiley-VCH.
• Едуардс, Джесика Рене; Fung, Даниел Y.C. (2006 г.). „Превенция и обеззаразяване на Ешерихия коли O157: h7 за трупове на сурово говеждо месо в търговски говежди бомбарди “. Списание за бързи методи и автоматизация в микробиологията. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Нитч, Кристиан; Хайтланд, Ханс-Йоахим; Марсен, Хорст; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). „Почистващи средства“. Енциклопедия на индустриалната химия на Ullmann. Вайнхайм: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). „Киселинни и алкални петна“. Покрития от дърво: теория и практика. Амстердам: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Химически принципи (6-то изд.). Компания Хъфтън Мифлин стр. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.