Неметалите обикновено имат по-високи стойности на афинитет към електроните от металите. Хлорът силно привлича електрони. Меркурий е елементът с атоми, които най-слабо привличат електрон. Електронният афинитет е по-труден за прогнозиране в молекулите, тъй като електронната им структура е по-сложна.
Имайте предвид, че стойностите на афинитет към електрон се прилагат само за газообразни атоми и молекули, тъй като нивата на електронна енергия на течности и твърди вещества се променят при взаимодействие с други атоми и молекули. Въпреки това, афинитетът към електрон има практически приложения. Използва се за измерване на химическата твърдост, мярка за това колко заредена и лесно поляризирана Киселини и основи на Луис те. Използва се и за прогнозиране на електронния химически потенциал. Основното използване на стойностите на афинитета на електрон е да се определи дали един атом или молекула ще действа като акцептор на електрон или донор на електрон и дали двойка реагенти ще участват в прехвърляне на заряд реакции.
Ако стойността на афинитета на електрон или EEA е отрицателен, това означава, че е необходима енергия за свързване на електрон. Отрицателните стойности се наблюдават за азотния атом, а също и за повечето улавяне на втори електрони. Може да се види и за повърхности, като напр диамант. За отрицателна стойност улавянето на електрон е ендотермичен процес:
Същото уравнение се прилага, ако EEA има положителна стойност. В тази ситуация промяната ΔE има отрицателна стойност и показва екзотермичен процес. Електронното улавяне за повечето газови атоми (с изключение на благородните газове) освобождава енергия и е екзотермично. Един от начините да запомните за улавяне на електрон има отрицателен ΔE е да се помни, че енергията е пусната или освободена.
H (g) + e- → H-(Д); ΔH = -73 kJ / mol, така че електронният афинитет на водорода е +73 kJ / mol. Знакът "плюс" обаче не се цитира, така че Eea просто се пише като 73 kJ / mol.