Законът на Раул се изразява с формулата:
Pрешение = ΧразтворителP0разтворител
където
Pрешение е налягането на парата на разтвора
Χразтворител е молна фракция на разтворителя
P0разтворител е парно налягане на чистия разтворител
Ако към разтвора се добавят повече от един разтворител, всеки отделен компонент на разтворителя се добавя към общото налягане.
Законът на Раул е близък до закона за идеалния газ, освен ако е свързан със свойствата на разтвора. Законът за идеалния газ предполага идеално поведение, при което междумолекулните сили между различни молекули са равни на сили между сходни молекули. Законът на Раул предполага, че физичните свойства на компонентите на химическия разтвор са идентични.
Ако между две течности има адхезивни или кохезивни сили, ще има отклонения от закона на Раулт.
Когато налягането на парите е по-ниско от очакваното от закона, резултатът е отрицателно отклонение. Това се случва, когато силите между частиците са по-силни от силите между частиците в чистите течности. Например, това поведение може да се наблюдава в смес от хлороформ и ацетон. Тук водородните връзки причиняват отклонението. Друг пример за отрицателно отклонение е в разтвор на солна киселина и вода.
Положителното отклонение възниква, когато сцеплението между подобни молекули надвишава адхезията между за разлика от молекулите. Резултатът е по-високо от очакваното налягане на парата. И двата компонента на сместа извличат по-лесно, отколкото ако компонентите са чисти. Това поведение се наблюдава при смеси от бензен и метанол и смеси от хлороформ и етанол.