Стронций е жълтеникаво-бял алкалоземен метал с атомен номер 38 и елемент символ Sr. Елементът е известен за производство на червени пламъци в фойерверки и аварийни пламъци и за радиоактивния му изотоп, който се намира в ядрената система изпадам. Ето една колекция от елементи на стронциеви елементи.
Известни са 20 изотопи от стронций, 4 стабилни и 16 нестабилни. Естественият стронций е смес от 4-те стабилни изотопа.
Имоти: Стронций е по-мек от калция и се разлага по-енергично във вода. Фино разделен стронциев метал се запалва спонтанно във въздуха. Стронций е сребрист метал, но бързо се окислява до жълтеникав цвят. Поради склонността си към окисляване и запалване, стронцийът обикновено се съхранява под керосин. Стронциевите соли оцветяват пламъците малиново и се използват в фойерверки и пламъци.
Употреба: Strontium-90 се използва в Системи за устройства за ядрена спомагателна мощност (SNAP). Стронций се използва при производството на стъкло за цветни тръби за телевизионни картини. Използва се и за производство на феритни магнити и за рафиниране на цинк. Стронциевият титанат е много мек, но има изключително висок коефициент на пречупване и оптична дисперсия по-голям от този на диаманта.
Биологична роля: Радиоларийните протозои, принадлежащи към групата Акантрея, правят скелетите си от стронциев сулфат. При гръбначните животни стронций замества малко количество калций в скелетите. При хората абсорбираният стронций се отлага предимно в костите. При възрастни елементът се прикрепя само към костните повърхности, докато може да замести калция в растящите кости на деца, което потенциално води до проблеми с растежа. Стронциевият ранелат може да увеличи плътността на костите и да намали честотата на фрактури, но също така увеличава риска от сърдечно-съдови проблеми. Локално прилаганият стронций инхибира сетивното дразнене. Използва се в някои пасти за зъби за намаляване на чувствителността. Докато стабилните стронциеви изотопи не представляват значителна заплаха за здравето, радиоизотопът стронций-90 се счита за опасен. Подобно на стабилните изотопи, той се абсорбира в костите. Той обаче претърпява бета-минус разпад и по този начин представлява радиационна опасност.