Стехиометрията е един от най-важните предмети в общата химия. Обикновено се въвежда след обсъждане на части от преобразуването на атома и единици. Въпреки че не е трудно, много студенти се отлагат от сложно звучащата дума. Поради тази причина той може да бъде въведен като „Масови отношения“.
Стехиометрията е изследване на количествените връзки или съотношения между две или повече вещества, подложени на а физическа промяна или химическа промяна (химично реакция). Думата произлиза от гръцките думи: stoicheion (което означава "елемент") и Метрон (което означава „да измервам“). Най-често стехиометричните изчисления се занимават с масата или обемите на продукти и реагенти.
Йеремия Бенджаим Рихтер определи стехиометрията през 1792 г. като наука за измерване на количества или масови съотношения на химични елементи. Може да ви бъде дадено химическо уравнение и масата на един реагент или продукт и да бъдете помолени да определите количеството на друг реагент или продукт в уравнението. Или може да ви бъдат дадени количествата реагенти и продукти и да бъдете помолени да напишете балансирано уравнение, което отговаря на математиката.
Не забравяйте, че стехиометрията е изследване на масовите отношения. За да го овладеете, трябва да сте удобни с преобразуване на единици и балансиращи уравнения. Оттам фокусът е върху молните връзки между реагентите и продуктите в химическа реакция.
Тъй като атомите, молекулите и йоните реагират помежду си според моларните съотношения, вие също ще срещнете проблеми със стехиометрията, които искат да идентифицирате ограничаващият реагент или всеки реагент, който присъства в излишък. След като знаете колко бенки от всеки реагент имате, сравнявате това съотношение със съотношението, необходимо за завършване на реакцията. Ограничаващият реагент ще бъде използван преди другия реагент, докато излишъкът реагент ще бъде оставащият след реакцията.
Тъй като ограничаващият реагент определя точно колко от всеки реагент действително участва в реакцията, се използва стехиометрия за определяне на теоретичния добив. Това е колко продукт може да се образува, ако реакцията използва всички ограничаващи реагенти и пристъпи към завършване. Стойността се определя като се използва моларното съотношение между количеството ограничаващ реагент и продукт.