Слабият електролит е електролит, който не се дисоциира напълно във водна решение. Решението ще съдържа и двете йони и молекули на електролита. Слабите електролити само частично йонизират във вода (обикновено 1% до 10%), докато силни електролити напълно йонизира (100%).
HC2Н3О2 (оцетна киселина), Н2CO3 (въглеродна киселина), NH3 (амоняк) и Н3PO4 (фосфорна киселина) са всички примери за слаби електролити. Слаби киселини и слаби основи са слаби електролити. За разлика от тях, силните киселини, силните основи и солите са силни електролити. Обърнете внимание, че една сол може да има ниска разтворимост във вода, но все пак да е силен електролит, тъй като количеството, което се разтваря напълно йонизира във вода.
Дали дадено вещество се разтваря във вода или не, не е определящият фактор за неговата сила като електролит. С други думи, дисоциацията и разпускането не са едно и също нещо.
Например оцетната киселина (киселината, която се намира в оцета) е изключително разтворима във вода. Въпреки това, по-голямата част от оцетната киселина остава непокътната като първоначалната си молекула, а не нейната йонизирана форма, етаноат (СН
3COO-). Равновесната реакция играе голяма роля в това. Оцетната киселина се разтваря във вода йонизира в етаноат и хидрониев йон, но равновесното положение е вляво (реагентите са предпочитани). С други думи, когато етаноат и хидроний се образуват, те лесно се връщат към оцетна киселина и вода: