Една от най-важните части на химията е стехиометрия. Стехиометрията е изследване на количествата реагенти и продукти в химическа реакция. Думата идва от гръцките думи: stoicheion ("елемент") и Метрон ( "Измерване"). Понякога ще видите стехиометрията, покрита от друго име: масови отношения. Това е по-лесно изразен начин да се каже едно и също нещо.
Масовите отношения се основават на три важни закона. Ако имате предвид тези закони, ще можете да правите валидни прогнози и изчисления за химическа реакция.
Количествата в проблемите със стехиометрията се изразяват в атоми, грамове, бенки и единици обем, което означава, че трябва да сте удобни с преобразуване на единици и основна математика. За да работите отношенията маса-маса, трябва да знаете как да пишете и балансирате химични уравнения. Ще ви трябва калкулатор и периодична таблица.
Типичен проблем ви дава уравнение, моли ви да го балансирате и да определите количеството реагент или продукт при определени условия. Например, може да ви бъде дадено следното химическо уравнение:
и попитахте, ако имате 15 грама А, колко С можете да очаквате от реакцията, ако тя приключи? Това би било масов въпрос. Други типични типове проблеми са моларните съотношения, ограничаващият реагент и теоретичните изчисления на добива.
Не можете да разберете химията, без да разберете основите на стехиометрията, защото тя ви помага да предвидите колко от реагентът участва в химическа реакция, колко продукт ще получите и колко реагент може да остане над.