Най- ковалентен радиус се отнася до размера на атом което представлява част от едно ковалентна връзка. Ковалентният радиус се изразява чрез пикометри (pm) или ангстреми (Å). На теория сумата от два ковалентни радиуса трябва да е равна на дължината на ковалентната връзка между два атома, но на практика дължината на връзката зависи от химическата среда. Съставят се също диаграми за ковалентния радиус за двойни и тройни ковалентни химични връзки.
Има и други методи за измерване размера на атомите. Технически всички те са оценки на атомния радиус. Въпреки това, таблици с данни на атомен радиус са за разстоянието между центровете на ядрата на атомите, които просто се допират един до друг. В този контекст „докосване“ означава, че най-външните електронни обвивки са в контакт помежду си. Най- йонен радиус е друг метод за оценка на размера на атома. Йонният радиус е половината от разстоянието между два атома, които се допират един до друг в кристална решетка (атоми, образуващи йонна връзка).
Ковалентният радиус и йонният радиус могат да бъдат по-големи или по-малки от атомния радиус на атом на елемент. Като цяло атомният радиус следва а
тенденция в периодичната таблица в който радиусът се увеличава, движейки се надолу по група елементи и намалява придвижването наляво надясно за период.