Редокс реакции обикновено протичат в киселинни разтвори. Толкова лесно може да се осъществи и в основни решения. Този примерен проблем показва как да се балансира редокс реакция в основен разтвор.
Редокс реакциите са балансирани в основни разтвори, използвайки същия метод на полуреакция, показан в примера на проблема "Пример за балансиране на повторната реакция". В обобщение:
Това ще балансира реакцията в кисел разтвор, където има излишък на Н+ йони. В основните разтвори има излишък от ОН- йони. Балансираната реакция трябва да бъде модифицирана, за да се отстрани Н+ йони и включват ОН- йони.
Балансирайте уравнението, използвайки метода на полуреакцията, описан в Пример за балансиране на повторната реакция. Тази реакция е същата, използвана в примера, но е балансирана в кисела среда. Примерът показа, че балансираното уравнение в киселия разтвор е:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2О
Има шест H+ йони за отстраняване. Това се постига чрез добавяне на същия брой OH- йони от двете страни на уравнението. В този случай добавете 6 OH
Н + йоните и ОН- се комбинират и образуват a водна молекула (HOH или H2О). В този случай, 6 H2О се образуват на страна реагент.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Отменете външните водни молекули от двете страни на реакцията. В този случай премахнете 4 H2О от двете страни.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Сега реакцията се балансира в основен разтвор.