Факти на тантала (атомно число 73 и елемент на символа Ta)

Танталът е синьо-сив преходен метал с елемент символ Ta и атомно число 73. Поради своята твърдост и устойчивост на корозия, той е важен огнеупорен метал и се използва широко в сплави.

Бързи факти: Тантал

Атомно число: 73

Символ: Ta

Атомно тегло: 180.9479

Discovery: Андерс Екеберг през 1802 г. (Швеция) показа, че ниобиновата и танталовата киселина са две различни вещества.

Електронна конфигурация: [Xe] 6s² 4е¹⁴ 5 д³

Произход на думата: Гръцки Tantalos, митологичен герой, цар, който беше баща на Ниобе. В отвъдното Танталос е наказан, като е принуден да стои в дълбока до коленете вода с плодове над главата си. Водата и плодовете измъчваше него, тъй като водата ще се оттича, ако се наведе да пие и плодът ще се отдалечи, ако посегне към него. Екеберг нарече метала за неговата устойчивост да абсорбира или реагира с киселина.

изотопа: Има 25 известни изотопи на тантал. Естественият тантал се състои от 2

Имоти: Танталът е тежък, твърд сив метал. Чистият тантал е пластичен и може да се изтегли в много фина жица. Танталът на практика е имунизиран срещу химическа атака при температури по-ниски от 150 ° C. Тя е нападната само чрез флуороводородна киселина, киселинни разтвори на флуоридния йон и свободен серен триоксид. Алкалите атакуват тантала много бавно. При по-високи температури, танталът е по-реактивен. Точката на топене на тантала е много висока, превишена само от тази на волфрам и рений. Точката на топене на тантала е 2996 ° C; точка на кипене е 5425 +/- 100 ° С; специфична гравитация е 16.654; валентността обикновено е 5, но може да бъде 2, 3 или 4.

Употреба: Танталовата тел се използва като нажежаема жичка за изпаряване на други метали. Танталът е включен в различни сплави, придавайки висока точка на топене, пластичност, здравина и устойчивост на корозия. Танталовият карбид е един от най-твърдите материали, правени някога. При високи температури танталът има добра способност за приготвяне. Танталовите оксидни филми са стабилни, с желани диелектрични и изправителни свойства. Металът се използва в оборудване за химически процеси, вакуумни пещи, кондензатори, ядрени реактори и части за самолети. Танталовият оксид може да се използва за приготвяне на чаша с висок индекс на пречупване, като приложения, включително използване за обективи на камера. Танталът е имунизиран срещу телесни течности и е недразнещ метал. Следователно, той има широко приложение за хирургическа намеса. Танталът е критичен за технологията елемент, тъй като се използва в компютри, мобилни телефони и друга електронна техника.

Източници: Танталът се намира главно в минерала колумбит-танталит (Fe, Mn) (Nb, Ta)₂О₆ или Колтан. Колтанът е ресурс за конфликти. Танталовите руди се намират в Австралия, Заир, Бразилия, Мозамбик, Тайланд, Португалия, Нигерия и Канада. Необходим е сложен процес за отстраняване на тантала от рудата, тъй като танталът винаги се случва с ниобий. Танталът се смята, че се среща с изобилие от около 1 ppm или 2 ppm в земната кора.

Биологична роля: Докато танталът не играе никаква биологична роля, той е биосъвместим. Използва се за направа на импланти на тялото. Излагането на метал обикновено се случва чрез дишане, контакт с очите или контакт с кожата. Влиянието върху околната среда на метала не е добре разбрано.

Класификация на елементите:Преходен метал

Плътност (g / cc): 16.654

Точка на топене (К): 3269

Точка на кипене (K): 5698

Външен вид: тежък, твърд сив метал

Атомен радиус (Ч): 149

Атомен обем (Сс / мол): 10.9

Ковалентна радиус (Ч): 134

Йонен радиус: 68 (+ 5д)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.140

Fusion Heat (КДж / мол): 24.7

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 758

Температура на Debye (К): 225.00

Отрицателен номер на Pauling: 1.5

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 760.1

Окислителни състояния: 5

Структура на решетката:Кубически център

Константна решетка (Å): 3.310

• Емсли, Джон (2011). Nature's Building Blocks: A-Z Ръководство за елементите. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Butterworth-Хайнеман. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хамънд, С. Р. (2004). Елементите, в Наръчник по химия и физика (81-во изд.). CRC преса. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. ISBN 0-8493-0464-4.
• Wollaston, Уилям Хайд (1809). "За идентичността на Колумбий и Тантал." Философски сделки на Кралското общество в Лондон. 99: 246–252. doi: 10.1098 / rstl.1809.0017