Химични и физични свойства на златото

Златото е елемент, който е бил известен на древния човек и винаги е бил ценен заради цвета си. Използвана е като бижута в праисторически времена, алхимиците прекарват живота си в опит да трансмутират други метали в злато и все още е един от най-ценните метали.

• Атомно число: 79
• Символ: Au
• Атомно тегло: 196.9665
• Discovery: известен от праисторическо време
• Конфигурация на електроните: [Хд] 6s¹4е¹⁴5 д¹⁰
• Произход на думата: санскрит Jval; Англосаксонски злато; означава злато - също латински Aurum, блестяща зора
• изотопа: Има 36 известни изотопа на златото, вариращи от Au-170 до Au-205. Има само един стабилен изотоп на златото: Au-197. Gold-198, с период на полуразпад 2,7 дни, се използва за лечение на рак и други заболявания.

• Плътност (g / cc): 19.3
• Точка на топене (° K): 1337.58
• Точка на кипене (° K): 3080
• Външен вид: мек, ковък, жълт метал
• Атомния радиус (pm): 146
• Атомен обем (cc / mol): 10.2
• Ковалентна радиус (pm): 134
• Йонен радиус: 85 (+ 3е) 137 (+ 1е)
• Специфична топлина (при 20 ° C J / g mol): 0.129
instagram viewer
• Fusion Heat (КДж / мол): 12.68
• Топлина при изпаряване (kJ / mol): ~340
• Температура на Debye (° К): 170.00
• Отрицателен номер на Pauling: 2.54
• Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 889.3
• Окислителни състояния: 3, 1. Окислителните състояния -1, +2 и +5 съществуват, но са редки.
• Структура на решетката: Лицево-центриран кубик (FCC)
• Константна решетка (Å): 4.080
• Специфична гравитация (20 ° С): 18.88
• CAS Регистър номер: 7440-57-5

Масово златото е метал с жълт цвят, въпреки че при фино разделяне може да е черен, рубинен или лилав. Златото е стока проводник на електричество и топлина. Не се влияе от излагане на въздух или на повечето реагенти. Той е инертен и добър отражател на инфрачервено лъчение. Златото обикновено се легира, за да увеличи силата му. Чистото злато се измерва в троево тегло, но когато златото се легира с други метали, терминът каратово се използва за изразяване на количеството налично злато.

Златото се използва в монетосеченето и е стандарт за много парични системи. Използва се за бижута, стоматологична работа, покритие и рефлектори. Хлораурова киселина (HAuCl₄) се използва във фотографията за тонизиране на сребърни изображения. Динатриевият ауротиомалат, прилаган интрамускулно, е лечение на артрит.

Златото се намира като свободния метал и в телуридите. Той е широко разпространен и почти винаги е свързан с пирит или кварц. Златото се намира във вените и в алувиалните отлагания. Настъпва злато в морска вода в количество от 0,1 до 2 mg / тон, в зависимост от местоположението на пробата.

• Златото е един от малкото елементи, които могат да бъдат намерени в родното му състояние.
• Златото е най-ковният и пластичен метал. Една унция злато може да бъде победена до 300 фута² или опъната в тел с дължина 2000 километра (дебелина 1 μm).
• Точката на топене на златото е присвоена стойност, която служи като точка за калибриране на Международната скала за температура и Международната практическа температура.
• Златният йон в състояние на окисляване +1 (Au (I)⁺) се нарича авронен йон.
• Златният йон в състояние на окисляване +3 (Au (III))³⁺) се нарича ауричен йон.
• Съединения, съдържащи злато в -1 окислително състояние се наричат ​​ауриди. (Цезият и рубидият могат да образуват ауридни съединения)
• Златото е едно от благородни метали. Благороден метал е алхимичен термин за металите, които не корозират при нормални условия.
• Златото е седмият най-плътен метал.
• Металното злато няма мирис или вкус.
• Златото се използва като бижута още от праисторически времена. Днес златото в бижутата не е „чисто“ злато. Златното бижу е изработено от много различни златни сплави.
• Златото е устойчиво на повечето киселини. Киселината аква регия се използва за разтваряне на злато.
• Елементарният златен метал се счита за нетоксичен и от време на време се използва като хранителна добавка.
• Трансмутиращ олово в златото беше едно от основните злато на алхимиците. Съвременните ядрени химици са намерили методи за постигане на това историческа задача.​

Национална лаборатория в Лос Аламос (2001), Химическа компания за полумесец (2001), Наръчник по химия на Ланге (1952) Международна агенция за атомна енергия ENSDF база данни (октомври 2010 г.)