Lightsticks или светилници се използват от хитрости, водолази, кемпери и за украса и забавление! Светлинен пръчка е пластмасова тръба със стъклен флакон вътре в нея. За да активирате светлинен стик, огъвате пластмасовата пръчка, която счупва стъкления флакон. Това позволява химикалите, които са били вътре в чашата, да се смесват с химикалите в пластмасовата тръба. След като тези вещества се свържат помежду си, a реакция започва да се провежда. Реакцията освобождава светлина, причинявайки пръчката да свети.
Въпреки че реакцията за производство на светлина не се причинява от топлина и може да не произвежда топлина, скоростта, с която се появява, се влияе от температурата. Ако поставите светлинен пръчка в студена среда (като фризер), химическата реакция ще се забави. По-малко светлина ще се освободи, докато светлинният пръчка е студен, но пръчката ще продължи много по-дълго. От друга страна, ако потопите светлинен пръчка в гореща вода, химическата реакция ще се ускори. Пръчката ще свети много по-ярко, но и ще се износва по-бързо.
Има три компонента на светлинен стик. Трябва да има две химикали, които взаимодействат за освобождаване на енергия, а също и флуоресцентно багрило, за да приемат тази енергия и да я преобразуват в светлина. Въпреки че има повече от една рецепта за светлинен стик, често срещаната търговска светлинка използва решение от водороден пероксид който се държи отделно от разтвор на фенил оксалатен естер заедно с флуоресцентно багрило. Цветът на флуоресцентното багрило е това, което определя получената цвят на светлината когато химически разтвори са смесени. Основната предпоставка на реакцията е, че реакцията между двете химикали освобождава достатъчно енергия за възбуждане на електроните във флуоресцентното багрило. Това кара електроните да скочат до по-високо енергийно ниво и след това да падат обратно надолу и да освобождават светлина.
По-конкретно, химическата реакция работи така: Водородният пероксид окислява естера на фенил оксалат, образувайки фенол и нестабилен пероксикиселинен естер. Нестабилният пероксикиселинен естер се разлага, което води до фенол и циклично пероксидно съединение. Цикличното перокси съединение се разлага до въглероден двуокис. Това реакция на разлагане освобождава енергията, която възбужда багрилото.