Орбиталните букви са свързани с квантовото число на импулса на импулса, на което е присвоено цяло число от 0 до 3. Най- с корелира с 0, р до 1, д до 2 и е до 3. Най- квантов импулсен импулс номер може да се използва за даване на форми на електронните орбитали.
Какво означава S, P, D, F?
Орбиталните имена с, р, д, и е означават имена, дадени на групи от линии, първоначално отбелязани в спектрите на алкалните метали. Тези групи линии се наричат остър, основен, дифузна, и основен.
Форми на орбитали и модели на електронна плътност
Най- с орбиталите са сферични, докато р орбиталите са полярни и са ориентирани в определени посоки (x, y и z). Може да е по-просто да мислите за тези две букви по отношение на орбитални форми (д и е не се описват като лесно). Ако обаче погледнете напречно сечение на орбитала, то не е равномерно. За с орбитална например има черупки с по-висока и по-ниска електронна плътност. Плътността в близост до ядрото е много ниска. Това обаче не е нула, така че има малък шанс да се намери електрон в атомното ядро.
Какво означава орбиталната форма
Електронната конфигурация на атом означава разпределението на електроните сред наличните обвивки. Във всеки момент един електрон може да бъде навсякъде, но вероятно се съдържа някъде в обема, описан от орбиталната форма. Електроните могат да се движат само между орбиталите, като абсорбират или излъчват пакет или квант енергия.
Стандартната нотация изброява символи на корпуса, едно след друго. Броят на електроните, съдържащи се във всяка подподка, е посочен изрично. Например електронът конфигурация на берилий, с атомен (и електрон) номер 4, е 1s22s2 или [Той] 2s2. Суперскрипът е броят на електроните в нивото. За берилий има два електрона в орбитала 1s и 2 електрони в орбитала 2s.
Числото пред нивото на енергия показва относителна енергия. Например 1s е по-ниска енергия от 2s, което от своя страна е по-ниска енергия от 2p. Числото пред енергийното ниво също показва неговото разстояние от ядрото. 1s е по-близо до атомното ядро, отколкото 2s.
Модел за пълнене с електрон
Електроните запълват енергийните нива по предвидим начин. Моделът на електронно пълнене е:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- с може да побере 2 електрона
- р може да побере 6 електрона
- д може да побере 10 електрона
- е може да побере 14 електрона
Обърнете внимание, че отделните орбитали притежават максимум два електрона. В рамките на един може да има два електрона с-orbital, р-орбитална, или д-orbital. Вътре има повече орбитали е от д, и така нататък.