Информация за тест за химичен предмет на SAT

Не е нужно да влизате в областта на химията в колежа, за да вземете теста за предмет на химията SAT. Ако мислите да се насочите към фармакология, медицина, инженерство или биология, тогава този тест на SAT може да покаже вашите умения, когато другите не могат. Нека да влезем в това, което е на този изпит, нали?

Забележка: Този тест е не част от SAT Reasoning Test, популярният изпит за прием в колеж. Това е едно от многото SAT Тема за предмет, изпити, предназначени да покажат вашите конкретни таланти във всички видове области.

Преди теб регистрирам за този тест, ето основните положения:

• 60 минути
• 85 въпроса с множество възможности за избор
• Възможни са 200-800 точки
• За вас ще бъде предоставена таблица за периоди.
• Калкулаторите не са разрешени в теста, но така или иначе са ненужни.

И така, какво ще трябва да знаете? Ето броя въпроси и видовете съдържание, което ще гледате, когато седнете за изпита:

Структура на въпроса: Приблизително 21-22 въпроса

• Атомна структура: (експериментални доказателства за атомната структура, квантовите числа и нивата на енергия, електронни конфигурации, периодични тенденции)
• Молекулна структура: (структури на Люис, триизмерни молекулни форми, полярност)
• Свързване: (йонни, ковалентни и метални връзки, връзки на свързване към свойства и структури; междумолекулни сили като водородна връзка, дипол-диполни сили, дисперсионни (лондонски) сили)

Състояние на въпроса: Приблизително 13-14 въпроса

• Газове: (кинетична молекулярна теория, газови правоотношения, моларни обеми, плътност и стехиометрия)
• Течности и твърди вещества: (междумолекулни сили в течности и твърди частици, видове твърди частици, фазови промени и фазови диаграми)
• Решения: (моларност и проценти от масови концентрации, приготвяне на разтвор и стехиометрия, фактори влияещи върху разтворимостта на твърди вещества, течности и газове, както и върху качествените аспекти на сблъсъка Имоти)

Типове реакции: Приблизително 11-12 въпроса

• Киселини и основи: (теория на Бронстед-Лори, силни и слаби киселини и основи, рН, титриране, показатели)
• Окисляване-редукция: (разпознаване на окислително-редукционни реакции, горене, окислителни числа, използване на серия от активности)
• утаяване: (основен правила за разтворимост)

Стехиометрия: Приблизително 11-12 въпроса

• Моле концепция: (моларна маса, число на Авогадро, емпирични и молекулни формули)
• Химически уравнения: (балансиране на уравнения, стехиометрични изчисления, процент добив и ограничаващи реагенти)

Равновесие и коефициенти на реакция: Приблизително 4-5 въпроса

• Равновесни системи: (принципът на LeChâtelier в газообразни и водни системи, равновесни константи и равновесни изрази)
• Скорости на реакциите: (фактори, влияещи на скоростта на реакцията, потенциалните енергийни диаграми, енергиите на активиране)

термохимия: Приблизително 5-6 въпроса

• Запазване на енергия, калориметрия и специфични топлини, енталпия (топлина) промени, свързани с фазови промени и химични реакции, криви на нагряване и охлаждане, ентропия

Описателна химия: Приблизително 10-11 въпроса

• Общи елементи, номенклатурата на йони и съединения, периодични тенденции в химичните и физичните свойства на елементите, реактивност на елементи и прогнозиране на продукти от химични реакции, примери за прости органични съединения и съединения на загриженост за околната среда

Лабораторни знания: Приблизително 6-7 въпроса

• Познаване на лабораторно оборудване, измервания, процедури, наблюдения, безопасност, изчисления, анализ на данни, интерпретация на графични данни, извеждане на заключения от наблюдения и данни

• Припомняне на факти: 17 въпроса. Тук ще бъдете тествани дали запомняте определение или не, можете да идентифицирате термин или по друг начин можете да разкриете важни знания по химия.
• Приложение на материала: 39 Въпроси. Тук нещата стават по-трудни. Можете ли да приложите знанията, които сте научили за решаване на проблеми с химията? Можете ли да приложите концепциите за съотношения и пропорции за решаване на основни проблеми с думи, без да използвате вашия калкулатор?
• Синтез на материал: 29 Въпроси. Това умение е най-трудното от трите. Тук ще трябва да можете да правите твърдения и да създавате нови идеи въз основа на представената информация.

Очевидно никой няма да се подложи на този тест, ако не отговаря на неговия или нейния основен, освен ако наистина не сте го направили лошо на редовния SAT тест и искате да се откупите малко, като покажете, че имате някои мозъци в старото " каничка. Ако ти сте специалност в област, свързана с химията като медицина, фармакология, която и да е от науките, след това вземете да покажете какво можете да направите и да подчертаете положителното въздействие, което можете да направите върху програмата. Конкуренцията е ожесточена за някои от тези специалности, така че е чудесно да поставите най-добрия си крак напред. Освен това, това може да е изискване за вашата програма, така че не забравяйте да се консултирате с вашия съветник за приемане, преди да изтриете това.

Съветът на колежа препоръчва да вземете най-малко 1 година курс по химия в колеж, заедно с година в Алгебра (което всеки прави) и някои лабораторни работи. Лично аз препоръчвам да си вземете тестова подготвителна книга за това лошо момче и да научите всичко, което не сте направили, когато сте били разсеяни от всички чаши в гимназиалния клас по химия. Освен това има някои въпроси за безплатна практика на сайта на колежния съвет, заедно с отговори да ви покаже къде може да сте се сблъскали.

Концентрацията на водородни йони в разтвор, получен чрез разреждане 50. mL 0.10 M HNO3 (aq) с вода до 500. мл разтвор е?

(A) 0,0010 M
(В) 0,0050 M
(С) 0,010 М
(D) 0,050 М
(E) 1.0 М

Отговор: Изборът (C) е правилен. Това е въпрос, който се отнася до концентрацията на разреден разтвор. Един от начините за решаване на проблема е чрез използването на съотношения. В този въпрос разтвор на азотна киселина се разрежда 10 пъти; следователно концентрацията на разтвора ще намалее с коефициент 10, тоест от 0,100 молара до 0,010 молара. Като алтернатива можете да изчислите броя на присъединените моли от Н + йони и да разделите тази стойност на 0,50 литра: (0,100 × 0,050) / 0,5 = М на разредения разтвор.