Повечето елементи са метали. Всъщност толкова много елементи са металите различни групи на метали, като алкални метали, алкалоземни и преходни метали.
Повечето метали са лъскави твърди частици, с високи точки на топене и плътност. Много от свойствата на металите, включително голям атомен радиус, ниска йонизационна енергия, и ниска електроотрицателност, се дължат на факта, че електроните в валентна черупка от метални атоми може да се отстрани лесно. Една характеристика на металите е тяхната способност да се деформират без да се счупят. Ковкостта е способността на метала да бъде удрян във форми. Пластичността е способността на метала да се изтегля в тел. Металите са добри топлопроводници и електрически проводници.
Неметалите са разположени в горната дясна част на периодичната таблица. Неметалите се отделят от металите по линия, която прорязва диагонално през областта на периодичната таблица. Неметалите имат висока йонизационна енергия и електроотрицателност. Обикновено те са лоши проводници на топлина и електричество.
Твърди неметали като цяло са крехки, с малко или никакви метален блясък. Повечето неметали имат способността лесно да спечелят електрони. Неметалите показват широк спектър от химически свойства и реактивност.Благородните газове, известни още като инертни газове, се намират в група VIII на периодичната таблица. Благородните газове са относително нереактивни. Това е така, защото те имат пълна валентна обвивка. Те имат малка склонност да печелят или губят електрони. Най- благородни газове имам високи йонизационни енергии и незначителни електроотрицателности. Благородните газове имат ниска точка на кипене и всички газове са със стайна температура.
Халогените са разположени в група VIIA на периодичната таблица. Понякога халогените се считат за определен набор от неметали. Тези реактивни елементи имат седем валентни електрона. Като група халогените проявяват силно променливи физични свойства. Халогените варират от твърди до течни до газообразни стайна температура. Най- химични свойства са по-равномерни. Халогените има много високи електронегативи. Флуорът има най-висока електроотрицателност от всички елементи. Халогените са особено реактивни с алкалните метали и алкалозем, образувайки стабилни йонни кристали.
Металоидите или полуметалите са разположени по линията между металите и неметали в периодичната таблица. Електроотрицателността и енергията на йонизацията на металоидите са между тези на металите и неметалите, така че металоидите проявяват характеристики и на двата класа. Реактивността на металоидите зависи от елемента, с който те реагират. Например, борът действа като неметал, когато реагира с натрий, но все пак като метал, когато реагира с флуор. Най- точки на кипене, точки на топенеи плътността на металоидите варират значително. Междинната проводимост на металоидите означава, че те са склонни да правят добри полупроводници.
Алкалните метали са елементите, разположени в група IA на периодичната таблица. Алкалните метали проявяват много от физически свойства общи за металите, въпреки че плътността им е по-ниска от тази на други метали. Алкалните метали имат един електрон във външната си обвивка, който е слабо свързан. Това им дава най-големите атомни радиуси на елементите в съответните им периоди. Ниските йонизационни енергии водят до тяхното метални свойства и висока реактивност. Една алкален метал може лесно да загуби своето валентен електрон да образуват едноличния катион. Алкалните метали имат ниска електроотрицателност. Те реагират лесно с неметали, особено халогени.
Алкалните земи са елементите, разположени в група IIA на периодичната таблица. Алкалните земи притежават много от характерните свойства на металите. Алкалните земи имат нисък електронен афинитет и ниски електронегативи. Както при алкалните метали, свойствата зависят от лекотата, с която се губят електрони. Алкалните земи имат два електрона във външната обвивка. Те имат по-малки атомни радиуси от алкалните метали. Двата валентни електрона не са плътно свързани към ядрото, така че алкалните земи лесно губят електроните, за да се образуват двувалентни катиони.
Преходните метали са разположени в групи IB до VIIIB на периодичната таблица. Тези елементи са много твърди, с високи точки на топене и точки на кипене. Преходните метали имат висока електрическа проводимост и ковкост и ниска йонизационна енергия. Те проявяват широк спектър от окислителни състояния или положително заредени форми. Най- положителни окислителни състояния позволява преходни елементи да образуват много различни йонни и частично йонни съединения. Комплексите образуват характерни цветни разтвори и съединения. Реакциите на комплексиране понякога засилват сравнително ниската разтворимост на някои съединения.
Рядкоземните са метали, открити в двата реда елементи, разположени под основното тяло на периодичната таблица. Има два блока от редки земи серия лантанид и серия актиниди. По някакъв начин редките земи са специални преходни метали, притежаващи много от свойствата на тези елементи.
Лантанидите са метали, които са разположени в блок 5г от периодичната таблица. Първият 5d преходен елемент е или лантан, или лутеций, в зависимост от начина, по който интерпретирате периодични тенденции от елементите. Понякога само лантанидите, а не актинидите, се класифицират като рядкоземни. Няколко от лантанидите се образуват по време на деленето на уран и плутоний.
Най- електронни конфигурации от актинидите използват нивото f. В зависимост от вашата интерпретация на периодичността на елементите, серията започва с актиний, торий или дори законренциум. Всички актиниди са плътни радиоактивни метали, които са силно електропозитивни. Те оцветяват лесно на въздух и се комбинират с повечето неметали.