Молекулното тегло е мярка за сумата на атомно тегло стойности на атома в молекула. Молекулното тегло се използва в химията за определяне стехиометрия в химични реакции и уравнения. Молекулното тегло обикновено се съкращава от M.W. или MW. Молекулното тегло е или неразделно, или изразено като атомни маси (amu) или далтони (Da).
Както атомното тегло, така и молекулното тегло се определят спрямо масата на изотоп въглерод-12, на която е присвоена стойност 12 amu. Причината е атомното тегло на въглерода не точно 12 е, че е смес от изотопи на въглерод.
Примерно изчисляване на молекулно тегло
Изчисляването на молекулното тегло се основава на молекулярната формула на съединение (т.е. не най-простата формула, което включва само съотношението на типовете атоми, а не броя). Броят на всеки тип атом се умножава по атомното му тегло и след това се прибавя към теглата на другите атоми.
Например молекулната формула на хексан е С6Н14. Копиетата указват броя на всеки тип атом, така че във всяка молекула хексан има 6 въглеродни атома и 14 водородни атома. Атомното тегло на въглерода и водорода може да се намери на
периодична таблица.- Атомно тегло на въглерода: 12.01
- Атомно тегло на водорода: 1.01
молекулно тегло = (брой въглеродни атоми) (C атомно тегло) + (брой на H атоми) (H атомно тегло), така че изчисляваме, както следва:
- молекулно тегло = (6 x 12.01) + (14 x 1.01)
- молекулно тегло на хексан = 72,06 + 14,14
- молекулно тегло на хексан = 86,20 amu
Как се определя молекулното тегло
Емпиричните данни за молекулното тегло на дадено съединение зависят от размера на въпросната молекула. Масова спектрометрия обикновено се използва за намиране на молекулната маса от малки до средни молекули. Теглото на по-големи молекули и макромолекули (например ДНК, протеини) се намира с помощта на разсейване на светлината и вискозитет. По-специално методът на Zimm за разсейване на светлината и хидродинамичните методи за динамично разсейване на светлината (DLS), хроматография с изключване на размера (SEC), дифузионно подредена ядрено-магнитен резонанс (DOSY) и вискометрия може да се използва.
Молекулярно тегло и изотопи
Забележете, ако работите с конкретни изотопи на атом, трябва да използвате атомното тегло на този изотоп, а не средно претегленото, посочено в периодичната таблица. Например, ако вместо водород имате работа само с изотопния деутерий, вие използвате 2.00, а не 1.01 за атомната маса на елемента. Обикновено разликата между атомното тегло на даден елемент и атомното тегло на един конкретен изотоп е сравнително малка, но може да бъде важна при определени изчисления!
Молекулно тегло срещу молекулярна маса
Молекулното тегло често се използва взаимозаменяемо с молекулна маса в химията, въпреки че технически има разлика между двете. Молекулярна маса е мярка за масата и молекулното тегло е мярка за сила, действаща върху молекулната маса. По-правилен термин както за молекулното тегло, така и за молекулната маса, тъй като те се използват в химията, би бил „относителна молекулна маса“.