Аноди и катодs са крайните точки или клемите на устройство, което произвежда електрически ток. Електрическият ток протича от положително заредения терминал до отрицателно заредения терминал. Катодът е терминалът, който привлича катиони или положителни йони. За да привлече катионите, терминалът трябва да бъде зареден отрицателно. Електрически ток е количеството заряд, което преминава фиксирана точка за единица време. Посоката на текущия поток е посоката, в която тече положителен заряд. Електроните са отрицателно заредени и се движат в обратна посока на тока.
В галванична клетка, токът се получава чрез свързване на окислителна реакция към реакция на редукция в електролитен разтвор. Реакции на окисляване и редукция или редокс реакции са химична реакция включваща прехвърляне на електрони от един атом в реакцията към друг. Когато две различно окисление или редукционните реакции са свързани електрически, се формира ток. Посоката зависи от тип реакция провежда се на терминала.
Редукционните реакции включват печалбата на електрони. Електроните са необходими за подхранване на реакцията и изтегляне на тези електрони от електролита. Тъй като електроните са привлечени от мястото на редукция и токът протича срещу потока на електроните, токът тече далеч от мястото на редукция. Тъй като токът тече от катода към анода, мястото за редукция е катода.
Окислителните реакции включват загуба на електрони. С напредването на реакцията окислителният терминал губи електрони към електролита. Отрицателният заряд се отдалечава от мястото на окисляване. Положителният ток се движи към мястото на окисляване, срещу потока на електроните. Тъй като токът тече към анода, мястото на окисляване е анодът на клетката.
Поддържане на анод и катод направо
На търговска батерия, анод и катод са ясно маркирани (- за анод и + за катод). Понякога е маркиран само (+) терминал. При батерия неравномерната страна е (+), а гладката - (-). Ако настройвате галванична клетка, ще трябва да имате предвид редокс-реакцията, за да идентифицирате електродите.
Анод: положително заредена терминално - окислителна реакция
Катод: отрицателно зареден терминал - реакция на редукция
Има няколко мнемоника, които могат да ви помогнат да запомните детайлите.
За да запомните заряда: Са + йони се привличат към Ca + hode (t е знак плюс)
За да запомните коя реакция възниква на кой терминал: Окс и Червена котка - Анодно окисляване, Катод за редукция
Не забравяйте, че понятието електрически ток беше дефинирано още преди учените да разберат естеството на положителните и отрицателните заряди, така че беше създадено за посоката, в която (+) зарядът ще се движи. В металите и други проводими материали всъщност се движат електроните или (-) зарядите. Можете да мислите за това като дупки с положителен заряд. В една електрохимична клетка е толкова вероятно, че катионите ще се движат като аниони (всъщност и двете вероятно се движат едновременно).