Моларност и молалност са и двете мерки за концентрация на химичен разтвор. Моларността е съотношението на молите към обема на разтвора (mol / L), докато моларността е съотношение на бенките към масата на разтворителя (mol / kg). През повечето време няма значение коя концентрация използвате. Въпреки това, моларността е за предпочитане, когато разтворът ще претърпи температурни промени, тъй като промяната на температурата влияе на обема (като по този начин се променя концентрацията, ако се използва моларността).
Моларност, известна също като моларна концентрация, е числото бенки на вещество на литър разтвор. Разтворите, отбелязани с моларна концентрация, се означават с главна буква М. 1.0 М разтвор съдържа 1 мол разтворител на литър разтвор.
молалност е числото на молове разтворител на килограм разтворител. Важно е използваната маса разтворител, а не масата на разтвора. Разтворите, маркирани с концентрация на молал, се означават с малки букви m. 1.0 m разтвор съдържа 1 мол разтворител на килограм разтворител.
За водни разтвори (разтвори, където водата е разтворителят) в близост до стайна температура, разликата между моларни и молални разтвори е незначителна. Това е така, защото около стайна температура водата има а плътност от 1 кг / л. Това означава, че "per L" моларността е равна на "на kg" от молалатността.
За разтворител като етанол, където плътността е 0,789 kg / L, 1 М разтвор би бил 0,789 m.
Важната част от запомнянето на разликата е:
моларност - M → бенки на литър разтвор
молалност - m → бенки на килограм разтворител