Атомите образуват химически връзки, за да направят външните им електронни обвивки по-стабилни. Видът на химическата връзка увеличава максимално стабилността на атомите, които я образуват. Йонна връзка, при която един атом по същество дарява електрон на друг, се образува, когато един атом стане стабилен от губят външните си електрони, а останалите атоми стават стабилни (обикновено чрез запълване на валентната си обвивка), като спечелят електрони. Ковалентните връзки се образуват, когато споделянето на атоми води до най-висока стабилност. Съществуват и други видове връзки, освен йонни и ковалентни химически връзки.
Облигации и валентни електрони
Първата електронна обвивка притежава само два електрона. Водородният атом (атомен номер 1) има един протон и самотен електрон, така че може лесно да споделя своя електрон с външната обвивка на друг атом. Хелиев атом (атомен номер 2) има два протона и два електрона. Двата електрона завършват външната му електронна обвивка (единствената електронна обвивка, която има), плюс атомът е електрически неутрален по този начин. Това прави хелия стабилен и малко вероятно да образува химическа връзка.
Минали водород и хелий е най-лесно да приложите правило за октет да се предвиди дали два атома ще образуват връзки и колко връзки ще образуват. Повечето атоми се нуждаят от осем електрона, за да завършат външната си обвивка. И така, атом, който има два външни електрона, често ще образува химична връзка с атом, на който му липсват два електрона, за да бъде "завършен".
Например, натриевият атом има един самотен електрон във външната си обвивка. Атомът на хлора, за разлика от него, е къс един електрон, за да запълни външната му обвивка. Натрият лесно дарява външния си електрон (образувайки Na+ йон, тъй като след това той има още един протон, отколкото има електрони), докато хлорът лесно приема дарен електрон (правейки Cl- йон, тъй като хлорът е стабилен, когато има още един електрон, отколкото има протоните). Натрият и хлорът образуват йон връзка помежду си да образуват трапезна сол (натриев хлорид).
Бележка за електрическото зареждане
Може да се объркате дали стабилността на един атом е свързана с неговия електрически заряд. Атом, който печели или губи електрон, за да образува йон, е по-стабилен от неутрален атом, ако йонът получи пълна електронна обвивка, като образува йона.
Тъй като противоположно заредените йони се привличат взаимно, тези атоми лесно ще образуват химически връзки помежду си.
Защо Atoms образуват облигации?
Можете да използвате периодичната таблица да направим няколко прогнози за това дали атомите ще образуват връзки и какъв тип връзки могат да образуват помежду си. От дясната дясна страна на периодичната таблица е групата елементи, наречени благородни газове. Атомите на тези елементи (напр. Хелий, криптон, неон) имат пълни външни електронни обвивки. Тези атоми са стабилни и много рядко образуват връзки с други атоми.
Един от най-добрите начини за прогнозиране дали атомите ще се свързват помежду си и какъв тип връзки ще образуват е сравняването на стойностите на електроотрицателността на атомите. Електроотрицателността е мярка за привличането на един атом към електроните в химична връзка.
Голяма разлика между стойностите на електроотрицателност между атомите показва, че единият атом е привлечен от електрони, докато другият може да приеме електрони. Тези атоми обикновено образуват йонни връзки помежду си. Този тип връзка се образува между метален атом и неметален атом.
Ако стойностите на електроотрицателност между два атома са сравними, те все още могат да образуват химически връзки за повишаване на тяхната стабилност валентен електрон черупка. Тези атоми обикновено образуват ковалентни връзки.
Можете да потърсите стойности на електроотрицателност за всеки атом, за да ги сравните и да решите дали един атом ще образува връзка или не. Електроотрицателността е тенденция в периодичната таблица, така че можете да правите общи прогнози, без да търсите конкретни стойности. Електроотрицателността се увеличава, когато се движите отляво надясно през периодичната таблица (с изключение на благородните газове). Тя намалява, когато се движите надолу по колона или група от таблицата. Атомите в лявата част на таблицата лесно образуват йонни връзки с атоми от дясната страна (отново с изключение на благородните газове). Атомите в средата на масата често образуват метални или ковалентни връзки помежду си.