Факти за аргон (атомно число 18 или Ar)

Аргонът е благороден газ със символ символ Ar и атомно число 18. Най-известен е с използването му като инертен газ и за получаване на плазмени глобуси.

Бързи факти: Аргон

откритие

Аргон е открит от сър Уилям Рамзи и лорд Рейли през 1894 г. (Шотландия). Преди откритието Хенри Кавендиш (1785) подозира, че във въздуха се е появил нереактивен газ. Рамсей и Рейли изолират аргон, като отстраняват азота, кислорода, водата и въглеродния диоксид. Те открили, че останалият газ е с 0,5% по-лек от азота. Емисионният спектър на газа не съвпада с този на никой известен елемент.

Електронна конфигурация

[Ne] 3s² 3p⁶

Произход на думата

Думата аргон идва от гръцката дума Аргос, което означава неактивен или мързелив. Това се отнася до изключително ниската химическа реактивност на аргона.

Изотопи

Има 22 известни изотопа на аргон, вариращи от Ar-31 до Ar-51 и Ar-53. Естественият аргон е смес от три стабилни изотопа: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (полуживот = 269 г.) е да определи възрастта на ледените ядра, подземните води и магматичните скали.

Външен вид

В обикновени условия аргонът е безцветен, без мирис и без аромат газ. Течните и твърди форми са прозрачни, наподобяващи вода или азот. В електрическо поле йонизираният аргон създава характерен люляк до виолетов блясък.

Имоти

Аргонът има температура на замръзване от -189,2 ° C, точка на кипене -185,7 ° C и плътност 1,77837 g / l. Аргонът се счита за благороден или инертен газ и не образува истински химически съединения, въпреки че образува хидрат с дисоциационно налягане 105 атм при 0 ° С. Наблюдавани са йонни молекули аргон, включително (ArKr)⁺, (ArXe)⁺, и (NeAr)⁺. Аргонът образува клатрат с b хидрохинон, който е стабилен, но без истински химически връзки. Аргонът е два и половина пъти по-разтворим във вода от азот, с приблизително същата разтворимост като кислорода. аргон на емисионен спектър включва характерен набор от червени линии.

употреби

Аргон се използва в електрически светлини и в луминесцентни тръби, фото туби, светещи тръбии в лазери. Аргонът се използва като инертен газ за заваряване и рязане, заготовка на реактивни елементи и като защитна (нереактивна) атмосфера за отглеждане на кристали от силиций и германий.

Източници

Аргоновият газ се приготвя чрез фракциониране на течен въздух. Най- Земна атмосфера съдържа 0,94% аргон. Атмосферата на Марс съдържа 1,6% Аргон-40 и 5 ppm Аргон-36.

токсичност

Тъй като е инертен, аргонът се счита за нетоксичен. Това е нормален компонент на въздуха, който дишаме всеки ден. Аргон се използва в син аргонов лазер за поправяне на дефекти на очите и унищожаване на тумори. Газът аргон може да замести азота в подводни дихателни смеси (Argox), за да помогне за намаляване на честотата на декомпресионна болест. Въпреки че аргонът е нетоксичен, той е значително по-гъст от въздуха. В затворено пространство може да представлява риск от задушаване, особено близо до нивото на земята.

Класификация на елементите

Инертен газ

Плътност (g / cc)

1,40 (@ -186 ° C)

Точка на топене (K)

83.8

Точка на кипене (K)

87.3

Външен вид

Безцветен, безвкусен благороден газ без мирис

Атомен радиус (Ч): 2-

Атомен обем (Сс / мол): 24.2

Ковалентна радиус (Ч): 98

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 6.52

Температура на Debye (К): 85.00

Отрицателен номер на Pauling: 0.0

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 1519.6

Структура на решетката:Лицево-центриран кубик

Константна решетка (Å): 5.260

CAS Регистър номер: 7440–37–1

• Най- първи благороден газ трябваше да бъде открит аргон.
• Аргон свети виолетово в тръба за изпускане на газ. Това е газът, открит в плазмените топки.
• Уилям Рамзи, в допълнение към аргона, откри всички благородни газове с изключение на радон. Това му спечели благородната награда от 1904 г. за химия.
• Оригиналният атомен символ за аргон беше А. През 1957 г. IUPAC променя символа на тока Ar.
• Аргонът е трите^тата най-често срещаният газ в земната атмосфера.
• Аргонът се произвежда в търговската мрежа чрез фракционна дестилация на въздух.
• Веществата се съхраняват в аргонов газ за да се предотврати взаимодействието с атмосферата.

• Браун, Т. L.; Bursten, B. Е.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; Н. Фочетти, изд. Химия: Централната наука (10-то изд.). Pearson Education. стр. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., изд. (2011). CRC Наръчник по химия и физика (92-ро изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Лейн, Даниел А. Морган (2005). „Благородни газове“. Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Уайли. стр. 343–383.
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.