Една анион е йон който има отрицателен заряд. Ето таблица, в която са изброени често срещаните аниони и техните формули:
Таблица на обикновените аниони
| Прости аниони | формула |
| хидрид | Н- |
| окис | О2- |
| флуорид | F- |
| сулфид, който е | С2- |
| хлорид | Cl- |
| нитрид | н3- |
| бромид | Br- |
| йодид | аз- |
| Oxoanions | формула |
| арсенат | Асо43- |
| фосфат | PO43- |
| арсенид | Асо33- |
| Водороден фосфат | НРО42- |
| Дихидрогенфосфат | Н2PO4- |
| сулфат | ТАКА42- |
| нитрати | НЕ3- |
| Водороден сулфат | HSO4- |
| нитрит | НЕ2- |
| Thiosulfate | С2О32- |
| сулфит | ТАКА32- |
| перхлорат | СЮ4- |
| йодат | IO3- |
| хлорат | СЮ3- |
| бромат | брато3- |
| хлорит | СЮ2- |
| хипохлорид | OCl- |
| хипобромит | OBR- |
| карбонат | CO32- |
| хромат | СгОз42- |
| Водороден карбонат или бикарбонат | НСО3- |
| бихромат | Cr2О72- |
| Аниони от органични киселини | формула |
| ацетат | СН3COO- |
| формиат | HCOO- |
| Други аниони | формула |
| цианид | CN- |
| Amide | NH2- |
| цианатът | OCN- |
| кислородна вода | О22- |
| тиоцианат | SCN- |
| оксалат | ° С2О42- |
| хидрооксид | OH- |
| перманганат | манганов4- |
Писане на формули на солите
Соли са съединения, съставени от катиони свързан към аниони. Полученото съединение носи неутрален електрически заряд. Например трапезната сол или натриевият хлорид се състои от Na+ катион, свързан към Cl
- анион за образуване на NaCl. Солите са хигроскопиченили са склонни да набират вода. Тази вода се нарича вода на хидратация. По споразумение името на катиона и формулата са изброени преди името на аниона и формулата. С други думи, напишете катиона отляво и аниона отдясно.Формулата на солта е:
(Катион)m(Анион)н· (#) Н2О
където Н2O се пропуска, ако # е нула, m е окислителното състояние на аниона, и n е окислителното състояние на аниона. Ако m или n е 1, тогава във формулата не се записва никакъв индекс.
Името на сол се дава от:
(катион) (анион) (префикс) (хидрат)
където хидратът е пропуснат, ако няма вода.
Префиксите показват броя на водните молекули или могат да се използват пред имената на катиони и аниони в случаите, когато катионът (обикновено) може да има множество състояния на окисляване. Най-често срещаните префикси са:
| номер | префикс |
| 1 | моно |
| 2 | ди |
| 3 | TRI |
| 4 | тетра |
| 5 | пента |
| 6 | хекса |
| 7 | хепта |
| 8 | окта |
| 9 | Нона |
| 10 | дека |
| 11 | ундека |
Например, съединението стронциев хлорид се състои от катиона Sr2+ комбиниран с аниона Cl-. Написано е SrCl2.
Когато катионът и / или анионът е a многоатомни йони, скобите могат да се използват за групиране на атомите в йона заедно, за да се напише формулата. Например солевият амониев сулфат се състои от катиона NH4+ и сулфатният анион SO42-. Формулата на солта се записва като (NH4)2ТАКА4. Съединението калциев фосфат се състои от калциев катион Са2+ с аниона PO43- и е написана като Са3(PO4)2.
Пример за формула, която включва вода от хидрат, е тази на меден (II) сулфатен пентахидрат. Обърнете внимание, че името на солта включва окислителното състояние на медта. Това е често срещано, когато се работи с всеки преходен метал или рядкозем. Формулата е написана като CuSO4· 5H2О.
Формули на бинарни неорганични съединения
Комбиниране на катиони и аниони за образуване на двоични неорганични съединения е просто. Същите префикси се прилагат за означаване на количествата катионни или анионни атоми. Примерите включват името на водата, H2О, който е дихидроген моноксид, и името на NO, което е азотен диоксид.
Катиони и аниони в органични съединения
Най- правила за именуване и писането на формули на органични съединения са по-сложни. По принцип името следва правилото:
(групови префикси) (най-дълъг префикс на въглеродна верига) (най-висока коренна връзка) (най-важният групов суфикс)