в химия и квантова механика, а орбитален е математическа функция, която описва вълнообразно поведение на електрон, двойка електрон или (по-рядко) нуклони. Орбиталата може също да се нарече атомна орбитала или електронна орбитала. Въпреки че повечето хора мислят за "орбита" по отношение на кръг, регионите на гъстотата на вероятността това може да съдържа електрон може да бъде сферичен, с дъмбел или по-сложен триизмерен форми.
В орбита може да се говори облак от електрон имащи енергийно състояние, описано от дадени стойности на н, ℓ и mℓквантови числа. Всеки електрон се описва от уникален набор от квантови числа. Орбиталата може да съдържа две електрони със сдвоени завъртания и често се свързва с конкретен регион на атом. S орбитална, p орбитална, d орбитална и f орбитална се отнасят до орбитали, които имат квантово число на ъглов импулс ℓ = 0, 1, 2 и 3, съответно. Буквите s, p, d и f идват от описанията на линиите за спектроскопия на алкални метали като изглеждащи остри, главни, дифузни или основни. След
s, p, d и f, орбиталните имена над ℓ = 3 са азбучни (g, h, i, k, ...). Буквата j е пропусната, защото не се различава от i на всички езици.The 1s2 орбиталата съдържа два електрона. Това е най-ниското ниво на енергия (n = 1), с квантово число ъгъл на импулса ℓ = 0.
Електроните показват двойственост на вълната-частици, което означава, че проявяват някои свойства на частиците и някои характеристики на вълните.
Въпреки че дискусиите за орбиталите почти винаги се отнасят до електроните, в ядрото също има енергийни нива и орбитали. Различните орбитали пораждат ядрени изомери и метастабилни състояния.