Факти за Астатин (елемент 85 или Ат)

астатин е радиоактивен елемент със символ At и атомно число 85. Той има отличието, че е най-редката природна стихия, открита в земната кора, тъй като се произвежда само от радиоактивно разпадане на още по-тежки елементи. Елементът е подобен на по-лекия си конгенер - йод. Въпреки че е халоген (неметал), той има повече метален характер от други елементи от групата и най-вероятно се държи като металоид или дори метал. Въпреки това не са произведени достатъчно количества от елемента, така че неговият външен вид и поведение като основен елемент все още не трябва да се характеризират.

Бързи факти: Астатин

Атомно число: 85

символ: В

Атомно тегло: 209.9871

откритие: D.R. Корсън, К.Р. MacKenzie, E. Segre 1940 (САЩ). Периодичната таблица на Дмитрий Менделеев от 1869 г. оставя място под йод, предсказвайки наличието на астатин. През годините много изследователи се опитвали да намерят естествен астатин, но твърденията им били до голяма степен фалшифицирани. През 1936 г. обаче румънският физик Хория Хулубей и френският физик Ивет Кашоа твърдят, че откриват стихията. В крайна сметка е установено, че техните проби съдържат астатин, но (отчасти защото Хулубей е издал фалшив) искане за откриване на елемент 87) работата им е омаловажена и те никога не са получавали официален кредит за откритие.

Електронна конфигурация: [Xe] 6s² 4е¹⁴ 5 д¹⁰ 6p⁵

Произход на думата: Гръцки astatos, нестабилна. Името се отнася до радиоактивния разпад на елемента. Подобно на други халогенни имена, името на astatine отразява свойство на елемента, с характерния завършек "-ine".

Изотопи: Astatine-210 е най-дълго живелият изотоп, с период на полуразпад 8,3 часа. Известни са двадесет изотопа.

Имоти: Астатинът има температура на топене 302 ° C, прогнозна точка на кипене 337 ° C, с вероятни валентности 1, 3, 5 или 7. Astatine притежава характеристики, общи за други халогени. Той се държи най-подобно на йод, с изключение на това, че At проявява повече метални свойства. Интерхалогенните молекули AtI, AtBr и AtCl са известни, въпреки че не е установено дали астатинът образува диатомичен At или не₂. HAt и СН₃В са открити. Астатин вероятно е способен да се натрупва в човешката щитовидна жлеза.

Източници: Астастинът е синтезиран за първи път от Корсън, Макензи и Сегре в Калифорнийския университет през 1940 г. чрез бомбардиране на бисмут с алфа частици. Астатин може се получава чрез бомбардиране на бисмут с енергични алфа частици за получаване на At-209, At-210 и At-211. Тези изотопи могат да бъдат дестилирани от целта при загряването му във въздух. Малки количества At-215, At-218 и At-219 се срещат естествено с изотопи на уран и торий. Следи от At-217 съществуват в равновесие с U-233 и Np-239, резултат от взаимодействието между торий и уран с неутрони. Общото количество астатин, присъстващо в земната кора, е по-малко от 1 унция.

употреби: Подобно на йода, астатинът може да се използва като радиоизотоп в ядрената медицина, главно за лечение на рак. Най-полезният изотоп може би астатин-211. Въпреки че полуразпадът му е само 7,2 часа, той може да се използва за насочена терапия с алфа-частици. Астатин-210 е по-стабилен, но се разпада в смъртоносен полоний-210. При животни е известно, че астатин се концентрира (като йод) в щитовидната жлеза. Освен това елементът се концентрира в белите дробове, далака и черния дроб. Използването на елемента е противоречиво, тъй като е доказано, че причинява промени в тъканите на гърдата при гризачите. Въпреки че изследователите могат безопасно да се справят с проследяваните количества астатин в добре вентилирани качулки, работата с елемента е изключително опасна.

Класификация на елементите: Халоген

Точка на топене (K): 575

Точка на кипене (K): 610

Външен вид: Предполага се, че е твърд метал

Ковалентна радиус (pm): (145)

Йонен радиус: 62 (+ 7e)

Отрицателно число на Паулинг: 2.2

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 916.3

Окислителни състояния: 7, 5, 3, 1, -1

• Корсън, D. R.; Макензи, К. R.; Segrè, E. (1940). "Изкуствен радиоактивен елемент 85." Физически преглед. 58 (8): 672–678.
• Емсли, Джон (2011). Nature's Building Blocks: A-Z Ръководство за елементите. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Butterworth-Хайнеман. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хамънд, С. Р. (2004). Елементите, в Наръчник по химия и физика (81-во изд.). CRC преса. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. ISBN 0-8493-0464-4.