Азотът (азот) е важен неметал и най-разпространеният газ в земната атмосфера.
Азотни факти
Азотен атомен номер: 7
Азотен символ: N (Az, френски)
Азотно атомно тегло: 14.00674
Откриване на азот:Даниел Ръдърфорд 1772г (Шотландия): Ръдърфорд отстрани кислорода и въглеродния диоксид от въздуха и показа, че остатъчният газ няма да поддържа изгарянето или живите организми.
Електронна конфигурация: [Той] 2s22P3
Произход на думата: латински: nitrum, Гръцки: нитрон и гени; родна сода, образуваща. Азотът понякога е бил наричан "изгорял" или "дефлозиран" въздух. Френският химик Антоан Лоран Лавоазие нарече азотен азот, което означава без живот.
Имоти: Азотният газ е безцветен, без мирис и сравнително инертен. Течен азот също е безцветен и без мирис и е подобен на външен вид на водата. Има две алотропни форми на твърд азот, a и b, с преход между двете форми при -237 ° C. Азотът е точка на топене е -209,86 ° C, точка на кипене е -195,8 ° C, плътността е 1,2506 g / l, специфична гравитация е 0,0808 (-195,8 ° С) за течността и 1,026 (-252 ° С) за твърдото вещество. Азотът има валентност 3 или 5.
Употреба: Азотните съединения се намират в храни, торове, отрови и експлозиви. Азотният газ се използва като покриващо средство по време на производството на електронни компоненти. Азотът се използва и при отгряване неръждаеми стомани и други стоманени продукти. Течният азот се използва като хладилен агент. Въпреки че азотният газ е доста инертен, почвените бактерии могат да „фиксират“ азота в използваема форма, която растенията и животните след това могат да използват. Азотът е компонент на всички протеини. Азотът е отговорен за оранжево-червеното, синьо-зеленото, синьо-виолетовото и наситено виолетовите цветове на аурората.
Източници:Азотен газ (Н2) съставлява 78,1% от обема на земния въздух. Азотният газ се получава чрез втечняване и фракционна дестилация от атмосферата. Азотният газ също може да бъде получен чрез загряване на воден разтвор на амониев нитрит (NH4НЕ3). Азотът се намира във всички живи организми. Амоняк (NH3), важно търговско азотно съединение, често е изходното съединение за много други азотни съединения. Амонякът може да се произвежда по метода Хабер.
Класификация на елементите: Неметал
Плътност (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)
изотопа: Има 16 известни изотопи на азот, вариращи от N-10 до N-25. Има два стабилни изотопа: N-14 и N-15. N-14 е най-разпространеният изотоп, представляващ 99,6% естествен азот.
Външен вид: Безцветен, без мирис, без вкус и главно инертен газ.
Атомен радиус (Ч): 92
Атомен обем (Сс / мол): 17.3
Ковалентна радиус (Ч): 75
Йонен радиус: 13 (+ 5е) 171 (-3д)
Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 1,042 (N-N)
Отрицателен номер на Pauling: 3.04
Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 1401.5
Окислителни състояния: 5, 4, 3, 2, -3
Структура на решетката: шестоъгълен
Константна решетка (Å): 4.039
Съотношение на решетката C / A: 1.651
Магнитно подреждане: диамагнитно
Топлопроводимост (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1
Скорост на звука (газ, 27 ° C): 353 м / с
CAS Регистър номер: 7727-37-9
Препратки: Национална лаборатория в Лос Аламос (2001), Химическа компания за полумесец (2001), Наръчник по химия на Ланге (1952) Международна агенция за атомна енергия ENSDF база данни (октомври 2010 г.)
Върнете се към Периодична таблица на елементите.