Определение на моларитета, използвано в химията

В химията, моларност е концентрация единица, определена като числото молове на разтворимо вещество разделено на броя литри на решение.

Моларността се изразява в единици моли на литър (mol / L). Това е толкова често срещана единица, има собствен символ, който е главна буква М. Разтвор с концентрация 5 mol / L се нарича 5 М разтвор или се казва, че има концентрация 5 мола.

• В един литър от 6 има 6 мола HCl моларен НС1 или 6 М НС1.
• Има 0.05 мола NaCl в 500 ml 0,1 М разтвор на NaCl. (Изчисляването на молове на йони зависи от тяхната разтворимост.)
• Има 0,1 мола Na⁺ йони в един литър 0,1 М разтвор на NaCl (воден).

Пример проблем

Изразете концентрацията на разтвор от 1,2 грама KCl в 250 ml вода.

За да разрешите проблема, трябва да конвертирате стойностите в мерните единици, които са бенки и литри. Започнете с превръщането на грамове калиев хлорид (KCl) в бенки. За целта потърсете атомните маси на елементите на периодичната таблица. Най- атомна маса е масата в грамове на 1 мол атоми.

маса K = 39,10 g / mol
маса на Cl = 35,45 g / mol

И така, масата на един мол KCl е:

маса на KCl = маса на K + маса на Cl
маса на KCl = 39,10 g + 35,45 g
маса на KCl = 74,55 g / mol

Имате 1,2 грама KCl, така че трябва да намерите колко бенки това е:

бенки KCl = (1.2 g KCl) (1 mol / 74.55 g)
молове KCl = 0,0161 mol

Сега знаете колко бенки са разтворени. След това трябва да конвертирате обема на разтворителя (водата) от ml в L. Не забравяйте, че в 1 литър има 1000 милилитра:

литра вода = (250 мл) (1 л / 1000 мл)
литра вода = 0,25 L

Накрая сте готови за определят моларността. Просто изразете концентрацията на KCl във вода по отношение на мол разтворено вещество (KCl) на литри разтворено вещество (вода):

моларност на разтвора = мол KC / L вода
моларност = 0,0161 mol KCl / 0,25 L вода
моларност на разтвора = 0,0644 M (калкулатор)

Тъй като сте получили маса и обем, като използвате 2 важни фигури, трябва да съобщите за моларността и в 2 сиг смокини:

моларност на разтвора на KCl = 0,064 M

Има две големи предимства от използването на моларност за изразяване на концентрация. Първото предимство е, че е лесно и удобно да се използва, тъй като разтвореното вещество може да се измери в грамове, да се превърне в бенки и да се смеси с обем.

Второто предимство е, че сумата от моларните концентрации е общата моларна концентрация. Това позволява изчисляване на плътността и йонната сила.

Големият недостатък на моларността е, че той се променя според температурата. Това е така, защото обемът на една течност се влияе от температурата. Ако всички измервания се извършват при една температура (например стайна температура), това не е проблем. Въпреки това е добра практика да се отчита температурата, когато се посочва стойност на моларността. Когато вземате решение, имайте предвид, че моларността ще се промени леко, ако използвате горещ или студен разтворител, но въпреки това съхранявайте крайния разтвор при различна температура.