Калаени факти (атомно число 50 или Sn)

Калайът е сребърен или сив метал с атомен номер 50 и елемент символ Sn. Известна е с употребата си за ранни консерви и при производството на бронз и каша. Ето една колекция от елементи от калай.

Бързи факти: Калай

Калайът е познат от древни времена. Първата калаена сплав, която получи широко приложение бронз, сплав от калай и мед. Хората знаели как да правят бронз още през 3000 г. пр.н.е.

Произход на думата: Англосаксонски калай, латински stannum, и двете имена за елемента калай. Наречен на етруския бог Тиния; обозначен с латинския символ за stannum.

изотопа: Известни са много изотопи на калай. Обикновеният калай се състои от десет стабилни изотопа. Разпознати са двадесет и девет нестабилни изотопи и съществуват 30 метастабилни изомера. Калайът има най-голям брой стабилни изотопи на всеки елемент, поради атомния му номер, който е „магическо число“ в ядрената физика.

Имоти: Калайът има температура на топене 231.9681 ° C, точка на кипене 2270 ° C, специфична гравитация (сив) от 5,75 или (бял) 7,31, с валентност на 2 или 4. Калайът е ковък сребристобял метал, който поема високо лак. Притежава силно кристална структура и е умерено пластична. Когато една лента от калай се огъва, кристалите се разрушават, произвеждайки характерен „калаен плач“. Две или три алотропни форми от калай съществуват. Сивото или калайът има кубична структура. При затопляне при 13.2 ° C сивият калай се променя на бял или б калай, който има тетрагонална структура. Този преход от a към b форма се нарича калаеният вредител. G форма може да съществува между 161 ° C и точката на топене. Когато калаят се охлажда под 13,2 ° С, той бавно се променя от бялата в сивата форма, въпреки че преходът е повлияни от примеси като цинк или алуминий и могат да бъдат предотвратени, ако има малки количества бисмут или антимон настояще. Калайът е устойчив на атака от морска, дестилирана или мека вода от чешмата, но ще корозира в силни киселини, основи и кисели соли. Наличието на кислород в разтвор ускорява степента на корозия.

Употреба: Калай се използва за покриване на други метали за предотвратяване на корозия. Калаената плоча над стоманата се използва за направата на корозионно устойчиви кутии за храна. Някои от важните сплави на калай са мека спойка, стопяем метал, метален тип, бронз, олово, метал Babbitt, звънец, сплав за леене, бял метал и фосфор бронз. Хлоридът SnCl · H₂О се използва като редуциращо средство и като модант за отпечатване на калико. Калаените соли могат да бъдат напръскани върху стъкло за получаване на електропроводими покрития. Разтопеният калай се използва за плаване на разтопено стъкло за производство на стъкло за прозорци. Кристалните калаено-ниобиеви сплави са свръхпроводими при много ниски температури.

Източници: Основният източник на калай е каситерит (SnO)₂). Калаят се получава чрез намаляване на рудата му с въглища в реверберационна пещ.

токсичност: Елементарният метален калай, неговите соли и неговите оксиди имат ниска токсичност. Калайдисаните стоманени консерви все още се използват широко за консервиране на храната. Нива на експозиция от 100 mg / m³ се считат за незабавно опасни. Правно допустимото излагане от контакт или вдишване обикновено се определя около 2 mg / m³ на 8-часов работен ден. За разлика от тях, органотиновите съединения са силно токсични, наравно с този на цианида. Органотиновите съединения се използват за стабилизиране на PVC, в органичната химия, за производството на литиево-йонни батерии и като биоцидни агенти.

• Класификация на елементите: метал
• Плътност (g / cc): 7.31
• Точка на топене (К): 505.1
• Точка на кипене (К): 2543
• Външен вид: сребристобял, мек, ковък, пластичен метал
• Атомен радиус (Ч): 162
• Атомен обем (Сс / мол): 16.3
• Ковалентна радиус (Ч): 141
• Йонен радиус: 71 (+ 4е) 93 (+2)
• Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Fusion Heat (КДж / мол): 7.07
• Топлина при изпаряване (kJ / mol): 296
• Температура на Debye (К): 170.00
• Отрицателен номер на Pauling: 1.96
• Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 708.2
• Окислителни състояния: 4, 2
• Структура на решетката: четириъгълен
• Константна решетка (Å): 5.820

• Емсли, Джон (2001). "Tin". Природни строителни блокове: A-Z Ръководство за елементите. Оксфорд, Англия, Обединеното кралство: Oxford University Press. стр. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. Н.; Earnshaw, A. (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Оксфорд: Бътъруърт-Хайеман. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.