Атомната маса и атомната маса са две важни понятия в химията. Ето бърз преглед на това какво се разбира под атомна маса и число на атомната маса, както и как действителната маса на частиците се свързва с атомното число.
Да и не. Ако говорите за извадка от единичен изотоп на елемент, числото на атомната маса и атомната маса са или много близки, или иначе казано еднакви. Във въвеждащата химия вероятно е добре да ги считаме за едно и също нещо. Има обаче два случая, в които сумата на протоните и неутроните (атомна маса) не е съвсем същата като атомната маса!
В периодичната таблица атомната маса, посочена за даден елемент, отразява естественото изобилие на елемента. Броят на атомната маса на изотопа на водород, наречен protium, е 1, докато атомната маса на изотопа, наречен деутерий, е 2, но атомната маса е посочена като 1.008. Това е така, защото природните елементи са смес от изотопи.
Другата разлика между сумата от протони и неутрони и атомната маса се дължи на масов дефект. При масов дефект част от масата на протоните и неутроните се губи, когато те се свържат заедно, образувайки атомно ядро. При дефект на маса атомната маса е по-ниска от броя на атомната маса.