Определение за дестилация в химията

В най-общ смисъл „дестилация“ означава да пречистиш нещо. Например един, който може да дестилира основната точка от една история. В химията дестилацията се отнася до конкретен метод за пречистване на течности:

Дестилацията е техниката на загряване на а течност да създам пара която се събира при охлаждане отделно от първоначалната течност. Тя се основава на различните стойности на точката на кипене или летливост на компонентите. Техниката може да се използва за отделяне на компоненти на смес или за подпомагане на пречистването.

Може да се извика оборудването, използвано за дестилация дестилационен апарат или все още. Структура, предназначена за настаняване на една или повече снимки, се нарича a спиртна фабрика.

Чистата вода може да бъде отделена от солена вода чрез дестилация. Солена вода се вари до получаване на пара, но солта остава в разтвора. Парата се събира и се оставя да се охлади обратно във вода без сол. Солта остава в оригиналния контейнер.

Дестилацията има много приложения:

• Използва се в химията за отделяне и пречистване на течности.
• Използва се дестилация да се правят алкохолни напитки, оцет и пречистена вода.
• Това е един от най-старите методи за обезсоляване на водата. Дестилираната вода е от най-малко 200 г. сл. Хр., Когато е описана от гръцкия философ Александър Афродизиас.
• Дестилацията се използва в промишлен мащаб за пречистване на химикали.
• Промишлеността на изкопаемите горива използва дестилация за отделяне на компоненти на суровия нефт за получаване на химически суровини и гориво.

Видовете дестилация включват:

Партидна дестилация - Смес от две летливи вещества се загрява, докато заври. Парата ще съдържа по-висока концентрация на по-летливия компонент, така че повече от него ще бъде кондензирана и отстранена от системата. Това променя съотношението на компонентите в кипящата смес, повишавайки нейната точка на кипене. Ако има голяма разлика в налягането на парата между двата компонента, сварената течност ще стане стават по-високи в по-малко летливия компонент, докато дестилатът ще бъде предимно по-летливият компонент.

Партийната дестилация е най-често срещаният вид дестилация, използвана в лаборатория.

Непрекъсната дестилация - Дестилацията продължава, като в процеса се подава нова течност и отделените фракции непрекъснато се отстраняват. Тъй като се въвежда нов материал, концентрациите на компонентите не трябва да се променят, както при партидната дестилация.

Проста дестилация - При обикновена дестилация парата влиза в кондензатор, охлажда се и се събира. Получената течност има състав, идентичен на този на парата, затова се използва проста дестилация когато компонентите имат много различни точки на кипене или да отделят летливите от енергонезависимите компоненти.

Фракционна дестилация - Може да включва както партидна, така и непрекъсната дестилация фракционна дестилация, което включва използване на фракционираща колона над колбата за дестилация. Колоната предлага повече повърхност, което позволява по-ефективно кондензиране на парите и подобрено отделяне. Може дори да се създаде фракционираща колона, която да включва подсистеми с отделни стойности за равновесие течност-пара.

Парна дестилация - Във парна дестилация, към дестилиращата колба се добавя вода. Това понижава точката на кипене на компонентите, така че те могат да бъдат разделени при температура под точката на разпадане.

Другите видове дестилация включват вакуумна дестилация, дестилация на къси пътища, зонална дестилация, реактивна дестилация, первапорация, каталитична дестилация, бързо изпаряване, замразяване на дестилация и екстракция дестилация,