изотопа: Известни са двадесет и три изотопа йод. В природата има само един стабилен изотоп, I-127.
Йодът има температура на топене 113,5 ° C, точка на кипене 184,35 ° C, специфична гравитация 4,93 за твърдото му състояние при 20 ° C, плътност на газа 11,27 g / l, с валентност на 1, 3, 5 или 7. Йодът е блестящо синьо-черно твърдо вещество, което изпарява при стайна температура в виолетово-син газ с дразнеща миризма. Йодът образува съединения с много елементи, но е по-малко реактивен от другите халогени, което ще го измести. Йодът притежава и някои свойства, характерни за металите. Йодът е само слабо разтворим във вода, въпреки че се разтваря лесно въглероден тетрахлорид, хлороформ и въглероден дисулфид, образувайки лилави разтвори. Йодът ще се свърже с нишесте и ще го оцвети в наситено синьо. Въпреки че йодът е от съществено значение за правилното хранене, при боравенето с елемента е необходимо да се внимава, тъй като контактът с кожата може да причини лезии, а изпаренията силно дразнят очите и лигавиците.
Радиоизотопът I-131 с период на полуразпад 8 дни се използва за лечение на нарушения на щитовидната жлеза. Недостатъчният хранителен йод води до образуването на гуша. Разтвор на йод и KI в алкохол се използва за дезинфекция на външни рани. Калиевият йодид се използва във фотографията и радиационни хапчета.
Йодът се намира под формата на йодиди в морската вода и в морските водорасли, които абсорбират съединенията. Елементът е открит в чилийската селетера и нитратната земя (каличе), солените води от солни кладенци и нефтени кладенци и в саламурите от стари морски находища. Ултрачистият йод може да се приготви чрез взаимодействие на калиев йодид с меден сулфат.
Препратки: Национална лаборатория в Лос Аламос (2001), Химическа компания за полумесец (2001), Наръчник по химия на Ланге (1952), Наръчник по химия и физика на CRC (18-ти изд.)