Използвайте тази диаграма, за да видите накратко тенденциите в периодичната таблица на електроотрицателност, йонизационна енергия, атомен радиус, метален характер, и електронен афинитет. Елементите са групирани според подобна електронна структура, което прави тези повтарящи се свойства на елементите лесно очевидни в периодичната таблица.
Електроотрицателност отразява колко лесно един атом може да образува химическа връзка. Като цяло електронегативността се увеличава отляво надясно и намалява с движението надолу по група. Имайте предвид, че благородните газове (колоната в дясната част на периодичната таблица) са сравнително инертни, така че тяхната електроотрицателност се доближава до нула (изключение от общата тенденция). Колкото по-голяма е разликата между стойностите на електронегативността, толкова по-вероятно е два атома да образуват химическа връзка.
Йонизационната енергия е най-малкото количество енергия, необходимо за изтегляне на електрон от атом в газово състояние. Енергията на йонизацията се увеличава, когато се движите през период (отляво надясно), защото увеличаващият се брой протони привлича по-силно електроните, което затруднява отстраняването на един.
Докато слизате по група (отгоре надолу), йонизационната енергия намалява, защото се добавя електронна обвивка, премествайки най-външния електрон по-далеч от атомното ядро.
Атомният радиус е разстоянието от ядрото до най-външния стабилен електрон, докато йонният радиус е половината от разстоянието между две атомни ядра, които просто се допират едно до друго. Тези свързани стойности показват същата тенденция в периодичната таблица.
Докато се движите надолу по периодичната таблица, елементите имат повече протони и получават обвивка на електронна енергия, така че атомите стават по-големи. Докато се движите през ред на периодичната таблица, има повече протони и електрони, но електроните се държат по-близо до ядрото, така че общата размер на атома намалява.
Повечето елементи в периодичната таблица са метали, което означава, че те показват метален характер. Свойствата на металите включват метален блясък, висока електрическа и топлопроводимост, пластичност, пластичност и няколко други черти. Дясната страна на периодичната таблица съдържа неметалите, които не показват тези свойства. Както при другите свойства, металическият характер се отнася до конфигурацията на валентни електрони.
Електронният афинитет е колко лесно един атом приема един електрон. Електронният афинитет намалява придвижването надолу в колона и увеличава придвижването наляво надясно през ред на периодичната таблица. Стойността, цитирана за афинитета на електрон на атома, е енергията, получена при добавяне на електрон или енергията, загубена, когато електрон се отстрани от еднозаредния анион. Това зависи от конфигурацията на външната електронна обвивка, така че елементите в групата имат подобен афинитет (положителен или отрицателен). Както може да очаквате, елементите, които образуват аниони, е по-малко вероятно да привлекат електрони, отколкото тези, които образуват катиони. Благородните газови елементи имат афинитет на електроните близо до нулата.