Когато два водни разтвора на йонни съединения се смесват заедно, получената реакция може да доведе до твърда утайка. Това ръководство ще покаже как да използвате правила за разтворимост за неорганични съединения да се предвиди дали продуктът ще остане в разтвор или ще образува утайка.
Водни разтвори на йонни съединения се състоят от йони, съставляващи съединението, дисоциирано във вода. Тези решения са представени в химически уравнения във формата: AB (aq), където A е the катион и B е анион.
Когато две водни разтвори се смесват, йоните взаимодействат и образуват продукти.
AB (aq) + CD (aq) → продукти
Тази реакция обикновено е a двойна реакция на заместване във формата:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
Остава въпросът дали AD или CB ще останат в решение или форма a твърда утайка?
Утайката ще се образува, ако полученото съединение е неразтворимо във вода. Например разтвор на сребърен нитрат (AgNO3) се смесва с разтвор на магнезиев бромид (MgBr2). Балансираната реакция би била:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NO
Състоянието на продуктите трябва да се определи. Разтворими ли са продуктите във вода?
Според правилата за разтворимост, всички сребърни соли са неразтворими във вода с изключение на сребърен нитрат, сребърен ацетат и сребърен сулфат. Следователно, AgBr ще се утаи.
Другото съединение Mg (NO3)2 ще остане в разтвор, защото всички нитрати, (НЕ3)-, са разтворими във вода. Полученото в резултат балансирана реакция би било:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (NO3)2(Воден)
Помислете за реакцията:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → продукти
Какви биха били очакваните продукти и ще a утайка форма?
Продуктите трябва да пренареждат йоните на:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
След балансиране на уравнението,
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 ще остане в разтвор, тъй като всички нитрати са разтворими във вода. Хлоридите са разтворими във вода с изключение на сребро, олово и живак. Това означава PbCl2 е неразтворим и образува утайка. Готовата реакция е:
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(с)
Правилата за разтворимост са полезна насока за прогнозиране дали съединението ще се разтвори или образува утайка. Има много други фактори, които могат да повлияят на разтворимостта, но тези правила са добра първа стъпка за определяне на резултата от реакциите на воден разтвор.
Ключът за прогнозиране на утайка е да научите правилата за разтворимост. Обърнете специално внимание на съединенията, изброени като "слабо разтворими" и не забравяйте това температура влияе на разтворимостта. Например, разтвор на калциев хлорид обикновено се счита за разтворим във вода, но ако водата е достатъчно студена, солта не се разтваря лесно. Съединенията от преходните метали могат да образуват утайка при студени условия, но все пак да се разтворят, когато е по-топло. Също така, помислете за наличието на други йони в разтвор. Това може да повлияе на разтворимостта по неочаквани начини, понякога да доведе до образуване на утайка, когато не сте очаквали.