Закон на Хес, известен още като "Законът на Хес за непрекъснато сумиране на топлината", посочва, че общата енталпия на химическата реакция е сумата от промените на енталпията за етапите на реакцията. Следователно, можете да намерите промяна на енталпията, като разчупите реакцията на етапи от компоненти, които имат известни стойности на енталпията. Този примерен проблем демонстрира стратегии как да се използва законът на Хес за намиране на промяната на енталпията на реакцията, като се използват данни за енталпия от подобни реакции.
Намирането на правилен път е различно за всеки проблем на закона на Хес и може да изисква някакъв опит и грешка. Добро място за начало е да се намери един от реагентите или продуктите, където в реакцията има само един мол. Нуждаете се от един СО2, а първата реакция има един СО2 от страна на продукта.
Това ви дава СО2 трябва от страната на продукта и един от O2 бенки, от които се нуждаете от страната на реагента. За да получите още две О2 бенки, използвайте второто уравнение и го умножете по две. Не забравяйте да умножите ΔHе и от двама.
Когато се добавят и трите реакции, допълнителните две сяра и един допълнителен въглероден атом се анулират, оставяйки целевата реакция. Остава само да се добавят стойностите на ΔHе.