Когато основата неутрализира киселината, броят на бенките на Н+ = броят молове на ОН-. Следователно, броят на бенките на H+ = 0,0125 бенки.
Това уравнение работи за киселинно-алкални реакции, където молното съотношение между киселина и основа е 1: 1. Ако съотношението беше различно, както в Са (ОН)2 и НС1, съотношението ще бъде 1 молна киселина към 2 бенка основа. Уравнението сега ще бъде:
За определяне на точката на еквивалентност на титруването се използват различни методи. Без значение кой метод се използва, се въвежда известна грешка, така че стойността на концентрацията е близка до истинската стойност, но не е точна. Например, ако се използва цветен индикатор за pH, може да е трудно да се открие промяна в цвета. Обикновено тук грешката е да преминете покрай точката на еквивалентност, давайки стойност на концентрацията, която е твърде висока.
Друг потенциален източник на грешка, когато се използва киселинно-алкален индикатор, е ако водата, използвана за приготвяне на разтворите, съдържа йони, които биха променили pH на разтвора. Например, ако се използва твърда чешмяна вода, изходният разтвор би бил по-алкален, отколкото ако разтворителят е дестилирана дейонизирана вода.
Ако за намиране на крайната точка се използва графика или крива на титриране, точката на еквивалентност е крива, а не остра точка. Крайната точка е нещо като „най-добро предположение“ на базата на експерименталните данни.